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    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚B.用浓硫酸吸收氨气中的水分

    C.用稀硝酸洗去残留在试管内壁上的银D.用酒精萃取碘水中的碘

    【答案】C

    【解析】

    A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗皮肤上的苯酚，可用酒精洗，故A错误；

    B、浓硫酸和氨水反应生成硫酸铵，可用碱石灰干燥，故B错误；

    C、稀硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，故C正确；

    D、酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，可用四氯化碳，故D错误；

    正确答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

    A. 加入NaOH，可增大乙醇的物质的量

    B. 增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br

    C. 若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变

    D. 若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于电解质的是（ ）

    A.C2H5OHB.KOHC.HNO3D.BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图所示，是原电池的装置图。请回答：

    若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______；电子的移动方向是______________；反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度将________(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。

    (2)下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是__________。

    A.盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中移动 B.盐桥的作用之一是平衡电荷

    C.铜片作电池的负极 D.该电池比单液原电池的电流更稳定

    (3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

    电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则C电极是________(填“正极”或“负极”)，C电极的反应方程式为_______________；若线路中转移3 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的CH3OH的质量为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

    离子

    SO42

    SO32

    NO3

    NO2

    Cl

    c/（mol·L1）

    8.35×104

    6.87×106

    1.5×104

    1.2×105

    3.4×103

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________。

    ②由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_____________。

    （2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常数K表达式为________________。

    （3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

    ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

    CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

    则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下 列问题：

    ①铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅的原子结构示意图为_____；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的______(填“强”或“弱”)。

    ②PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____。

    ③铅蓄电池放电时的正极反应式为_____ ，当电路中有 2mol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_____g。

    (2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的_____极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有①168 O 、 17 8O 、 188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金刚石；④11H 、21H、 31H；四组微粒或物质。互为同位素的是_____(填编号)。

    (2)下列物质中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2； ⑩K2O；只存在共价键的是_____；属于离子化合物，但含有共价键的 是_____。

    (3) 用电子式表示下列物质：

    MgCl2 _____； N2 _____；

    NH4+_____； Na2O2 _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，容积为5L的某密闭容器中将1mol A和2mol B发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。下列叙述不正确的是( )

    A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)

    B. 5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L

    C. 5min时容器内气体总的物质的量为3mol

    D. 当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g） +2B（s） y C（g）； △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=________；

    （2）根据图示可确定x：y=_______________；

    （3）0～l0min容器内压强_______________（填“变大”，“不变”或“变小”）

    （4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是____________；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____________；

    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

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