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    15．加碘食盐中通常加入的是KIO3，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．
    （1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    （2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：
    A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；
    B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；
    C．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化，则该加碘盐样品中碘元素的含量为$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代数式表示）．
    （已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    （3）某学生乙又进行了下列实验：
    A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；
    B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；
    C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色
    推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分偏大（偏大、偏小、正确），其原因是因为甲同学实验中加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I2．

    分析 （1）KIO3与KI在稀硫酸介质中发生氧化还原反应生成碘；
    （2）测定菜加碘盐中碘元素的含量，由步骤A、B可知生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，发生I2+2S2O32-═2I-+S4O62-达到滴定终点时蓝色变为无色，并结合反应计算；
    （3）碘离子可能被氧气氧化，结合甲同学实验中加过量KI生成的碘可能偏多来解答．

    解答 解：（1）KIO3与KI在稀硫酸介质中发生氧化还原反应生成碘，离子反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，
    故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
    （2）测定菜加碘盐中碘元素的含量，由步骤A、B可知生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，则选择淀粉溶液作指示剂；反应完全的实验现象为溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化；由IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、I2+2S2O32-═2I-+S4O62-可知存在IO3-～6S2O32-，则该加碘盐样品中碘元素的含量为$\frac{2.0×1{0}^{-3}mol/L××0.01L×\frac{1}{6}×127gmol×1000mg}{w×1{0}^{-3}Kg}$=$\frac{1270}{3w}$mg/Kg，
    故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且三十秒内没有变化；$\frac{1270}{3w}$；
    （3）实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示为4I-+4H++O2=2I2+2H2O；根据学生乙的实验结果，可知学生甲的实验中加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I2，则实验结果偏大，
    故答案为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；偏大；因为甲同学实验中加入了过量的KI，I-在稀硫酸环境中被空气中的氧气氧化生成了I2．

    点评 本题考查物质的含量及测定，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意发生的氧化还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．与丁烯中所含C、H元素的百分含量相等，但与丁烯既不是同分异构体，又不是同系物的是（　　）
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    6．请填写下列空白．
    （1）实验室里，可用于吸收氯气尾气的一种试剂是NaOH溶液．
    （2）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO4•7H2O），反应中作还原剂的物质是SO2、废铁屑．
    （3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．工业上是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe2O3），在制备过程中最后一步如图所示：
    写出在空气中煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    （4）稀土材料GeO2常作催化剂．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：4Ge（OH）CO3+1O2=4GeO2+4CO2+2H2O
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    3．下列物质在空气中放置不易变质的是（　　）
    A．NaB．NaOHC．NaClD．Na2O

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    A．3.12gB．3.51gC．5.02gD．无法计算

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    20．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．将pH=4 CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小
    B．用CH3COOH溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
    C．向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液：c（Cl-）=c（H+）+c（ NH3•H2O）
    D．25℃时，0.1 mol•L-1的NaClO2溶液和0.001 mol•L-1CH3COONa溶液pH相等，则HClO2的电离平衡常数大于CH3COOH

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    7．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是（　　）
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    物  质加入试剂的化学式有关离子方程式
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     FeCl2（FeCl3）
    Na2CO3 溶液（NaHCO3）
    （2）亚硫酸钠晶体易氧化变质，简述检验亚硫酸钠晶体是否变质的方法取少量亚硫酸钠晶体加蒸馏水溶解，滴入BaCl2溶液，再滴加足量盐酸，若还有白色沉淀，则晶体已变质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列互为同位素的是（　　）
    A．H2O和D2OB．H2和D2C．${\;}_{1}^{1}H$和${\;}_{1}^{2}H$D．H2O和H2O2

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