设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAB．l mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．常温下.1 mol Fe与过量浓HNO3反应.转移电子的数目为3 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

B．l mol Fe（NO3）3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．常温下，1 mol Fe与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3 NA

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三四月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

（16分）二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料。

（1）将a mol SO2通入1 L 1 mol/L NaOH溶液中充分反应后，阴离子总数阳离子总数(填选项前的字母)。

A．a＞1时大于 B．a＝1时等于 C．大于 D．小于

（2）保险粉（Na2S2O4）广泛用于印染行业和食品储存行业。可以将SO2通入草酸钠（Na2C2O4）和NaOH的混合溶液中制取保险粉。制取保险粉的离子方程式为。

（3）工业上常以SO2为原料制取Na2S2O3。步骤如下：

①将Na2S和Na2CO3按2︰1的物质的量之比配成混合溶液。

②将混合溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜将温度控制在50℃左右。

③向反应釜中缓缓通入SO2至稍微过量使Na2S和Na2CO3完全反应。

④反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下析出大量Na2S2O3晶体。

⑤滤出晶体，母液循环利用。

据此请回答：

（ⅰ）工业制取Na2S2O3的反应的化学方程式为。

（ⅱ）工业生产的首要目的是盈利，为节约成本并减少对环境的污染，应尽可能的提高产率，制取步骤中体现了这一思想的有（填步骤序号）。

（ⅲ）工业生产的Na2S2O3含有两种杂质，这两种杂质是Na2SO3和。以下条件中可以求出产品中Na2S2O3的物质的量分数的是。(填选项前的字母)

A．产品中钠原子和硫原子的物质的量之比

B．产品中钠原子和氧原子的物质的量之比

C．产品中硫原子和氧原子的物质的量之比

D．以上均能

（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

每吸收标准状况下11.2 L SO2，被SO2还原的O2的质量为 g。

②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市七校高三4月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞①

C．0.1molL-1的硫化钠溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

D．上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市和平区高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	3 molH2、2 molN2	6 molH2、4 molN2	2 molNH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/ mol·L－1	c1	1.5
NH3的体积分数	φ1		φ2
混合气体的密度/g·L-1	ρ1	ρ2

下列说法不正确的是

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1

B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数

C．2c1＜1.5

D.2ρ1=ρ2

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol化合物Ⅰ最多可与________mol NaOH反应。

（2）CH2=CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）______________。

（3）化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异体的结构简式____________________。

（4）下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是_______（填字母）。

A．属于烯烃 B．能与FeCl3溶液反应显紫色

C．一定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

（5）反应③的反应类型是________。在一定条件下，化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是__________。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池。从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如下：

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

物质	V2O5	NH4VO3	VOSO4	(VO2)2SO4
溶解性	难溶	难溶	可溶	易溶

部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：

请回答下列问题：

（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有___________。

（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是（写化学式）。

（3）反应④的离子方程式为。

（4）25℃、101 kPa时，4Al(s)＋3O2(g)==2Al2O3(s) ΔH1＝-a kJ/mol

4V(s)＋5O2(g)==2V2O5(s) ΔH2＝-b kJ/mol

用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是。

（5）钒液流电池（如图所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过。电池放电时负极的电极反应式为，电池充电时阳极的电极反应式是。

（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2+＋H2C2O4＋2H+===2VO2+＋2CO2↑＋2H2O。取25.00 mL 0.1000 mol/L H2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0 mL，由此可知，该(VO2)2SO4溶液中钒的含量为 g/L。

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．46 g C2H6O中含有的C－H键数一定为5NA

B．常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子总数为9NA

C．标准状况下，11.2 L CO2和乙炔的混合气体所含π键数目为NA

D．CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28 g时转移了NA个电子

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市闵行区高三下学期质量调研考试（二模）化学试卷（解析版） 题型：推断题

（本题共8分）有机物聚合物M：是锂电池正负极之间锂离子迁移的介质。由烃C4H8合成M的合成路线如下：