Question

13．Na₂CO₃和NaHCO₃是两种常见的钠盐．
（1）用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色．
（2）等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO₂的体积
V（Na₂CO₃）小于V（NaHCO₃）填“大于”，“小于”或“等于”）
（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了       2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8%．
（4）实验室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是A．
A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g    C．任意规格； 572g    D．500ml； 106g
需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管（填写仪器
名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是BC（填下列编号）；
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
B．定容观察液面时俯视
C．未冷却至室温就开始定容
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．

Answer 1

分析 （1）含钠元素，焰色反应为元素的性质；
（2）等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多；
（3）结合2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑及差量法计算；
（4）由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算；根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反应，火焰呈黄色，故答案为：黄；
（2）等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生CO₂的体积V（Na₂CO₃）小于V（NaHCO₃），故答案为：小于；
（3）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，设碳酸氢钠的质量为x，则
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m
168                                               62
  x                                                2.48g，
x=$\frac{168×2.48g}{62}$=6.72g，
则原混合物中碳酸钠的质量为10.00g-6.72g=3.28g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为$\frac{3.28g}{10.00g}×100%$=32.8%，
故答案为：32.8%；
（4）容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na₂CO₃）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤仪器（将洗涤液倒入容量瓶） 定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管；
A、容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故A错误；
B、定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故B正确；
C、未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D、加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；
故答案为：A；胶头滴管；BC．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据c=$\frac{n}{V}$分析误差，为易错点．