Question

3．已知高铁酸钾[K₂FeO₄]是一种新型高效多功能水处理剂，比Cl₂、O₃氧化性更强，且没有二次污染．高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+8OH^-+3O₂↑．
则下列相关说法不正确的是（　　）

• A． 高铁酸钾是一种易溶于水的盐
• B． 1mol高铁酸钾与水反应转移电子3mol
• C． 高铁酸钾作水处理剂具有净水功能
• D． 高铁酸钾中铁显+3价

Answer 1

分析 据化合价代数和为0判断各元素的化合价，根据化合价的变化计算转移的电子数目即可，在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数．

解答 解：A、高铁酸钾[K₂FeO₄]，属于钾盐，则易溶于水，故A正确；
B、根据反应每生成1molFe（OH）₃，有1molFeO₄^2-+参加反应，化合价由+6价降低到+3价，转移电子3mol，故B正确；
C、K₂FeO₄具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，故C正确；
D、根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故D错误．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意不同制备方法的反应原理，把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．