Question

16．20℃时，向20mL 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1盐酸（忽略H₂CO₃的分解和CO₂的挥发），溶液pH随盐酸加入的体积变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A． 点①所示溶液中：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 点②所示溶液中：c（CO₃^2-）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• C． 点③所示溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• D． 点④所示溶液中：c（Cl^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
B、两者反应生成物质的量相等的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠；
C、点③所示溶液是碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，根据质子守恒分析解答；
D、根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）和物料守恒分析可知：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）解答．

解答 解：A、碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱，所以c（OH^-）＞c（HCO₃^-），所以离子的浓度大小为：c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、两者反应生成物质的量相等的碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故B错误；
C、点③所示溶液是碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，根据质子守恒：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C正确；
D、根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）①和物料守恒分析可知：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）②，而此时溶液呈中性，所以c（H⁺）=c（OH^-），将②代入①可知：c（Cl^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故D正确；
故选：CD．

点评 本题考查电解质溶液中离子浓度的大小比较，为高频考点，掌握电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式的书写是解题的关键，题目难度中等．