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    15．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C．当闭合开关S后，以下表述正确的是（　　）
    A．电流表指针不发生偏转
    B．Al、Pt两极有H2产生
    C．甲池pH增大，乙池pH减小
    D．Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

    分析 关闭开关S甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极；
    A．电流计有电流通过；
    B．铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气；
    C．甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液PH减小；乙池是电解池，电极水溶液浓度增大，氢氧化钠溶液PH增大；
    D．镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气；

    解答 解：关闭开关S甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极；
    A．甲装置形成的原电池，反应过程中有电子转移产生电流，电流计有电流通过，故A错误；
    B．铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气，故B错误；
    C．甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液pH减小；乙池是电解池，电极水溶液浓度增大，氢氧化钠溶液pH增大，故C错误；
    D．镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气，依据电子守恒可知生成2mol氢气同时生成1mol氧气，氢气和氧气恰好反应生成水，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，正确判断原电池和电解池及其正负极和阴阳极是解本题关键，明确离子的放电顺序，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整个实验过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是

    A．实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH

    B．a点的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

    C．c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

    D．由a点到b点的过程中，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
    （1）红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化．这应用了SO2 的还原性．
    （2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是在酸性条件下，溶液中的H+与S2O32-发生反应：H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，发生反应SO2+H2O?H2SO3，使水体中亚硫酸浓度增大．
    （3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：
    ①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：1IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ②反应①所得I2的作用是氧化SO32-、S2O32-，可以与淀粉有明显显色现象，有利于观察滴定终点．
    ③滴定终点时，100mL水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，则该水样中SO32-的含量为104xmg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25℃时，向二者的饱和溶液中分别加水，平衡均向沉淀溶解方向移动，c（Mg2+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是抑制Ag+水解；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是②①④③ （填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

    （1）写出⑦元素名称氩，画出⑥的离子结构示意图；写出②含有10个中子的核素的化学符号${\;}_{8}^{18}$O．
    （2）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+），．（用化学式表示，下同）
    （3）②③⑥元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞H2S（填化学式）．
    （4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），写出该元素的氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-
    （6）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应2Na2SO3+O2=2Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上没有（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为2H++2e-═H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化合物中属于离子化合物的是（　　）
    A．NaOHB．NH3C．AlCl3D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．抗结肠炎药物的有效成分H的合成路线如图：

    （1）H所含官能团有氨基和羧基、羟基； Y的名称是邻甲基苯酚（或2-甲基苯酚）．
    （2）条件X是氯化铁（或铁粉）； Y→Z的反应类型是取代反应．
    （3）Z分子中最多有17个原子共平面．
    （4）写出E与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：．
    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体有4种．
    Ⅰ．与E具有相同的官能团；Ⅱ．苯环上的一硝基取代产物只有2种．
    （6）已知：易被氧化；苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此以R为原料合成化合物，参照上述流程设计合成路线：．

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