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    在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组
    A．K+、Fe2+、AlO2－、NO3－B．NH4+、Al3+、NO3－、SO42－
    		C．K+、NH4+、CO32－、S2－D．Cu2+、Ag+、NO3－、CI－
    B
    A错误，在强酸性溶液中，硝酸根离子表现强氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，另外偏铝酸根离子也不能在酸性条件下大量存在。
    B正确，可以大量共存。
    C错误，酸性条件下，硫离子不能大量存在，碳酸根离子也不能大量存在。
    D错误，铜离子有颜色，不符合题目要求，另外银离子与氯离子不能大量共存。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）（1）0.02mol/L的CH3COOH溶液与0.02mol/L CH3COONa溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(H+)>c(OH-)，用“>、<、=”符号填空：
    ①溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-) ② c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)
    ③ c(CH3COOH)+c(CH3COO-)         0.04 mol/L
    （2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
    ①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：                          
    ②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
    则HnA为          （填序号）.
    a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
    （3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

    ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有        溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
    ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是                        
    ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是
    A．H+、K+、Mg2+、Cl－B．Ba2+、SO42－、Cl－、OH－
    C．K+、OH－、CO32－、MnO4－D．Ca2+、H+、Cl－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是：
    A．Na+、NO3－、Cl－、SO42－B．Na+、K+、Ba2+、HCO3－
    C．Fe3+、H+、SO42－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是 
    A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，
    溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl）
    B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI
    的溶解度
    C．0.2 mol?L－1盐酸与等体积0.05 mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1
    D．0.2 mol?L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式中，正确的是
    A．Ba(OH)2 ＝Ba2+＋ (OH)－　B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
    C．H2SO4 ＝H2+＋SO42－　D．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题。
    （1）CO可用于合成甲醇。在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如下图：

    （i）该反应属于_____________反应：（填“吸热”或“放热”）。
    （ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=_____________；（用a、b的代数式表示）。
    若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：_________________填序号）
    A．该反应使用催化剂意义不大；
    B．该反应发生将在很短时间内完成；
    C．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
    D．该反应一定是放热反应；
    （iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率________（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：________。
    （iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强__________倍。
    （2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）        △H=-285.8KJ/mol
    则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下测得某溶液中由水电离出的c(H+)水=1×10-13mol·L-1，那么该溶液中还一定存在的离子是
    A．AlO—2、ClO-、Na+B．Mg2+、SO2-4、Cl-
    		C．Fe2+、Cu2+、NO—3 D．Ba2+、K+、NO—3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
    A．Fe2+B．Mg2+C．Fe3+D．Al3+

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