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    2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。

    （1）用电子式表示H2O的形成过程                                   。

    （2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

    ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-  ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是       (填序号)。

    （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是      (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是        。

    A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2                 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

    C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑          D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                             ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为        。


    (1) 略（2分）        （2）①③  （2分）

    （3）CD（2分）    B（1分）    

    （4）H2 +2OH - -2e =2H2O（2分）    200NA （2分）


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    在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

    A．①②③     B．②①③    C．③②①     D．③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：

    3A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

    (1)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝________。

    (2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。

    (3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是

    A．石墨比金刚石稳定                     

    B．金刚石比石墨稳定

       C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高       

    D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：

    A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是

    A．混合气体的压强                       B．混合气体的密度

    C．生成l mol C的同时生成l mol D         D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原

     子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（       ）

    ①置换反应   ②化合反应   ③分解反应   ④取代反应   ⑤加成反应   ⑥加聚反应

     A.①②⑤      B.②⑤⑥      C.③④       D.只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构如右图，这种有机物不可能具有的性质是

    A．能使Br2的四氯化碳溶液褪色

    B．能发生酯化反应

    C．能发生水解反应

    D．能跟Na反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子 数相等。     请回答下列问题：

    （1）X元素的名称是________________

    （2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________

    （3）写出F的电子式______________________________

    （4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式

    ________________________________，                                         ；

    B中含有的化学键是                     ；

    请举一例说明B的用途______________________________________________________

    （5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是(    )

    A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2

    B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

    C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③

    D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol

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