2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心,引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。
(1)用电子式表示H2O的形成过程 。
(2)在pH=1的水溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定大量共存的是 (填序号)。
(3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2
(4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为 ,反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为 。
科目:高中化学 来源: 题型:
在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是
A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②
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科目:高中化学 来源: 题型:
一个2 L的密闭容器中,加入3 mol A和1 mol B,发生下述反应:
3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(s),5 min达到平衡时,C的浓度为0.6 mol/L。
(1)达到平衡时,A的转化率为________,此温度下的平衡常数K=________。
(2)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
(3)维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时,B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当增加A的浓度,B的转化率________;若将C分离出来,化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
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科目:高中化学 来源: 题型:
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D.1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度下的固定容积的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:
A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.生成l mol C的同时生成l mol D D.气体的总物质的量
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科目:高中化学 来源: 题型:
在“绿色化学”工艺中,理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物,即原
子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是( )
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应
A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.③④ D.只有⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z三种短周期元素,两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E;X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知:化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1;B为淡黄色固体,C、E常温下均为无色液体;A是化学式为XZ的离子化合物,A与E反应生成F和一种气体;D是化学式为X2Y的离子化合物,D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子 数相等。 请回答下列问题:
(1)X元素的名称是________________
(2)X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)____________________
(3)写出F的电子式______________________________
(4)已知X单质、A、B、D固体,分别与E反应都生成同一种物质,其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式
________________________________, ;
B中含有的化学键是 ;
请举一例说明B的用途______________________________________________________
(5)请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________
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科目:高中化学 来源: 题型:
CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如下图所示。下列说法错误的是( )
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3:2
B.与途径①、③相比,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③
D.利用途径②制备16g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1mol
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