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    苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）

    A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

    B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变

    C．当pH为5.0时，饮料中=0.16

    D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是（ ）

    A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

    B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键

    C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁庄河高中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中漂白原理相同的是（ ）

    A．漂白粉和二氧化氯 B．二氧化硫和次氯酸 C．二氧化硫和漂白粉 D．活性炭和二氧化硫

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽六安一中高一下周末作业四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

    A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（浙江卷参考版） 题型：实验题

    无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4 常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    （1）仪器A的名称是____________。

    实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

    （4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

    A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

    C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

    Mg2++ Y4-====Mg Y2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________（以质量分数表示）。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（浙江卷参考版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

    B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

    C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

    D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷参考版） 题型：填空题

    以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

    （1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

    ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。

    ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。

    A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解

    （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。

    ①滤渣的主要成分为 （填化学式）。

    ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（天津卷参考版） 题型：实验题

    水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。

    1、测定原理：

    碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2:①2Mn2++O2+4OH-=2 MnO（OH）2↓，酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2:②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平），用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

    2、测定步骤

    a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。

    b.向烧瓶中加入200ml水样

    c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液（过量）2ml碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。

    d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或若酸性。

    e.从烧瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。

    f.……

    g.处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。

    回答下列问题：

    （1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。

    （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。

    ①滴定管②注射器③量筒

    （3）搅拌的作用是__________。

    （4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。

    （5）步骤f为__________。

    （6）步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=__________mg/L（保留一位小数）。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________（填是或否）

    （7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）__________。

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    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国2卷参考版） 题型：选择题

    Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

    A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

    B．正极反应式为Ag++e-=Ag

    C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移

    D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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