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三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4molCl-,则SO42-的物质的量为


  1. A.
    0.1 mol
  2. B.
    0.3 mol
  3. C.
    0.5 mol
  4. D.
    0.15 mol
D
分析:溶液呈电中性,根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),据此计算.
解答:溶液呈电中性,根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),故
0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n(SO42-
解得:n(SO42-)=0.15mol,
故选D.
点评:本题考查物质的量的有关计算,难度不大,注意电解质溶液中利用电荷守恒进行浓度、物质的量的计算.
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科目:高中化学 来源: 题型:

三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-,则SO
 
2-
4
的物质的量为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4molCl-,则SO42-的物质的量为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg?mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
①该气体的物质的量为
m
M
m
M
mol.
②该气体所含原子总数为
2mNA
M
2mNA
M
个.
③该气体在标准状况下的体积为
22.4m
M
22.4m
M
L.
④该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为
m
(m+1000)
×100%
m
(m+1000)
×100%

(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是
0.25
0.25
?mol
②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是
18V
11.2
g
18V
11.2
g
(用分式表示)
③在一定的温度和压强下,1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是
XY3
XY3

④三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-,则
n(SO42-) 为
0.15
0.15
 mol
(3)假如12C相对原子质量为24,以0.024kg所含12C原子数为阿伏加德罗常数,下列数值肯定不变的是
AC
AC

A.氧气的溶解度
B.气体摩尔体积
C.一定质量的气体体积
D.阿伏加德罗常数
E.O2相对分子质量
F.跟2mLH2 相化合的O2的质量、物质的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g?mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为
m
M
m
M

(2)该气体所含原子总数为
2MNA
M
2MNA
M
个.
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空:
(3)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是
0.25mol
0.25mol

(4)与标准状况下VL CO2所含氧原子数目相同的水的质量是
1.6Vg
1.6Vg

(5)在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是
XY3
XY3

(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-,则n(SO42-) 为
0.15mol
0.15mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-,则SO为()

A.0.1 mol  B.0.3 mol  C.0.5 mol  D.0.15 mol

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