Question

11．如图为喷泉实验装置图．
（1）若大烧瓶内充入的为干燥NH₃，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）的名称或离子符号．

实验编号	A溶液颜色	B溶液颜色	A溶液中溶质
①	无色	红色	酚酞
②	黄色	红褐色浑浊	Fe3+（FeCl3等）
③	紫色	蓝色	石蕊
④	无色	乳白色浑浊	Al3+或Mg2+（AlCl3、MgCl2等）

（2）分析实验①中B溶液变红色的原因（结合方程式说明）NH₃+H₂ONH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，遇酚酞显红色．实验②反应的离子方程式为Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 氨水溶液呈碱性，滴加酚酞变红；可与Fe³⁺溶液反应生成红褐色沉淀，使紫色石蕊试液便蓝色，与氯化铝溶液反应乳白色氢氧化铝沉淀，以此解答该题．

解答 解：（1）①形成喷泉时B溶液变为红色，因氨水溶液呈碱性，则A中应滴加酚酞；
②A溶液黄色，且B溶液变成红褐色浑浊，说明生成氢氧化铁，A中含有Fe³⁺（FeCl₃等）；
③A溶液紫色，B溶液蓝色，因氨水使紫色石蕊试液便蓝色，则A为石蕊；
④A溶液无色，B为乳白色，可为氯化铝溶液与氨水的反应，生成氢氧化铝，
故答案为：①酚酞； ②Fe³⁺（FeCl₃等）； ③石蕊；  ④Al³⁺或Mg²⁺（AlCl₃、MgCl₂等）；
（2）氨水溶液呈碱性，滴加酚酞变红，发生NH₃+H₂O NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-，实验②反应的离子方程式为Fe³⁺+3 NH₃•H₂O=Fe （ OH ）₃↓+3 NH₄⁺，
故答案为：NH₃+H₂O NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，遇酚酞显红色；Fe³⁺+3 NH₃•H₂O=Fe （ OH ）₃↓+3 NH₄⁺．

点评 本题综合考查氨气的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应现象的判断，难度不大．