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    有标准状况下的以下物质：①10mL水、②100mL氯气、③220mL氖、④120mL二氧化碳，这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是

    [　　]

    A．①、②、③、④
    B．①、④、③、②
    C．③、④、②、①
    D．④、③、②、①

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    汽车安全气囊是我国行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为
    NaN3
    NaN3
    ．
    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
    2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
    2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
    ．
    （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
    6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
    6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
    ，安全气囊中红棕色粉末的作用是
    充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解
    充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解
    ．
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
    D
    D
    ．
    A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?浙江）汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L．单质在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．
    请回答下列问题：
    （1）甲的化学为
    NaN3
    NaN3
    ，丙的电子式为
    ．
    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
    Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
    Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3
    ．
    （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
    6Na+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3Na2O
    6Na+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3Na2O
    ，安全气囊中红棕色粉末的作用是
    避免分解产生的金属钠可能产生的危害
    避免分解产生的金属钠可能产生的危害
    ．
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是
    B、D
    B、D
    ．
    A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO
    （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）
    可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物．准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物
    可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物．准确称取一定量的生成物．加热至恒重后，如果试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3混合物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?绍兴一模）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．
    请回答下列问题：
    （1）写出H2O2的电子式
    ；[Fe（C2O4）3]3-的名称是
    [Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）
    [Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）
    ．
    （2）配平以下总反应方程式：
    2
    2
    FeC2O4?2H2O+
    1
    1
    H2O2+
    3
    3
    K2C2O4+
    1
    1
    H2C2O4=
    3
    3
    K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
    （3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式
    H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
    H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
    ．
    （4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为k=
    c[Cu(NH3
    )
    2+
    4
    ]
    c(Cu2+)?c4(NH3)
    ．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的铁元素？
    否
    否
    （填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案
    取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无
    取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无
    ．
    （5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍．Fe3C的物质的量是氮气物质的量的
    1
    3
    ．则A的化学式为
    K4Fe（CN）6
    K4Fe（CN）6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

    请回答下列问题：

    （1）甲的化学式为            ，丙的电子式为           。

    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为                         。

    （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                       ，安全气囊中红棕色粉末的作用是                     。

    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是            。

    　　A.KCl       B. KNO3     C. Na2S      D. CuO

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

    取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

    请回答下列问题：

    （1）甲的化学式为            ，丙的电子式为            。

    （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为            。

    （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                           ，安全气囊中红棕色粉末的作用是           。

    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是            。

    A.KCl       B. KNO3      C. Na2S      D. CuO

    （5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物）            。

     

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