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    【题目】我国首创的海洋电池以铝板、铂网为电极，以海水作为电解质溶液，电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列有关该电池说法正确的是

    A. 该电池工作时将电能转化为化学能

    B. 通常一段时间后该电池只需更换铝板就可继续使用

    C. 负极反应式是：O2 ＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－

    D. 铝片发生还原反应

    【答案】B

    【解析】试题分析：A.该电池是原电池，工作时将化学能转化为电能，A项错误；B.Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，B项正确；C.该电池在正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C项错误；D.电池工作时，铝片失电子发生氧化反应，D项错误；答案选B。

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    【题目】在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是(　　)

    A. B. C. D.

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    【题目】用磁铁矿(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质)，制取高纯铁红的工艺流程如下。

    (1) 酸浸时，采用80－90℃的原因_______________________________________________；

    铁粉的作用是____________________________________。

    (2) 合成碳酸亚铁的离子方程式__________________________________________________________________。

    (3) 图中“滤液”中主要阳离子是_______________________________________________________________；

    (4)为了测定磁铁矿中铁的含量，称取80 g的磁铁矿样品加入足量稀硫酸使其充分溶解,过滤，得溶液100mL,取20mL溶液在酸性条件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。（已知MnO4-被还原为Mn2+）

    ①写出滴定时反应的离子方程式__________________________________________

    ②当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, （写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是

    A. 升高温度能加快反应速率

    B. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

    C. 达到化学反应限度时，生成2molNH3

    D. 平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据电子排布的特点，原子序数为30的元素X在周期表中属于（ ）
    A.s区
    B.p区
    C.d 区
    D.ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

    A. a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸

    B. b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好

    C. c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

    D. d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是(　　)

    A. 硼和铝

    B. 铝和铁

    C. 铍和铝

    D. 铜和金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究。

    I.鉴别NaCl和NaNO2。

    （1）用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2呈碱性。该溶液呈碱性的原因是_____________________________________（用离子方程式解释）。

    （2）已知：Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。分别向盛有5mL0.0001mol/L两种盐溶液的试管中逐滴滴加0.0001mol/L的硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有____________溶液的试管。

    （3）已知：2NaNO2+4HI==2NaI+I2+2NO↑+2H2O。根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有____________（填选项字母）

    A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖 E.食醋 F.白酒

    Ⅱ.NaNO2与酸反应。

    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用如图所示仪器 (夹持装置己省略)及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃。

    （1）按气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为A→___________→B。

    （2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是___________________________。

    （3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体。

    ①依据__________现象，可确认产物中有NO。

    ②裝置E的作用是______________________ 。

    （4）如果没有装置C，对实验结论的影响是______________________________________。

    （5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

    (1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______。

    (2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为_______。

    (3)PH4Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为________。

    ⑷己知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 Pm和 69 pm，则熔点：MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。

    (5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0)，B为（1,1,0)，则C离子坐标参数为______。

    (6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列， Mi2+填充其中（如图2），己知O2-的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为____g。（用a、NA表示）

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