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【题目】下列实验操作不能达到实验目的的是(

A.用装置甲制备NH3

B.用装置乙除去SO2气体中的少量HCl

C.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

D.中和滴定时,滴定管用待装的试液润洗23次,减小实验误差

【答案】A

【解析】

ANH4ClCa(OH)2在溶液中发生反应:OH-+NH4+=NH3H2ONH3H2O不加热时不易分解,故没有NH3产生,A错误;

B.乙装置中有饱和NaHSO3SO2NaHSO3中几乎不溶,而HCl可以与NaHSO3反应:

NaHSO3+HCl=NaCl+ SO2+H2O,所以可以用装置乙除去SO2气体中的少量HClB正确;

CNH3H2O反应:NH3+H2O NH3·H2ONH3·H2O电离显碱性:NH3·H2O NH4++OH-,可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C正确;

D.滴定管使用时需用待装的试液润洗,以保证待测液浓度的准确度,减少实验误差,D正确;

故选A

练习册系列答案
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【题目】国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数并于2019520日正式生效(NA=6.02214076×1023mol-1),下列叙述正确的是 (  )

A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B.常温常压下,16g O2含有的原子数为1 NA

C.通常状况下,1NA SO2分子占有的体积约为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/LK2SO4溶液中,含有SO42个数为0.5 NA

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【题目】标准状况下,与28g N2的体积相等的O2,其

A.质量为16gB.分子数为6.02×1023

C.体积为11.2 LD.物质的量为2mol

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【题目】(1)相同质量的氢气、甲烷(CH4)、水,其中含分子数最多的是________;等物质的量的三种物质含氢原子最多的是________

(2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的物质的量为______,该氧化物的摩尔质量为______

(3)某化学兴趣小组对某品牌矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+Mg2+的物质的量浓度为______

(4)现有0.1 mol·L-1 Na2SO40.3 mol·L-1 H2SO4的混合溶液100 mL,向其中逐滴加入0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)

①当加入50 mL Ba(OH)2溶液时,所得溶液中SO42-离子的物质的量浓度为________mol·L-1

②当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2溶液的体积为________mL

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【题目】30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12 molL-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应),试计算:

(1)参加反应的浓盐酸的体积的大小(结果保留3位小数)____________

(2)在标准状况下,生成Cl2的体积的大小________ (结果保留1位小数,已知软锰矿石与浓盐酸反应的化学方程式为MnO24HCl() =MnCl2+Cl2↑+2H2O)

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【题目】“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为:4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O33SO35SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。回答下列问题:

1)铁元素在元素周期表中的位置为_____,其价层电子排布图为________

2)组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________

3NH3 的沸点比N2O 的沸点_____(填“高”或“低”),其主要原因是________________

4K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+K3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为_______,与CN- 互为等电子体的单质的分子式为________HCN 分子中σ键和π键的个数之比为________

5FeO 晶胞结构如下图所示,FeO 晶体中Fe2+配位数为______,若该晶胞边长为acm,则该晶胞密度为________

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【题目】氰化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中,但含氰废水属于高毒类,必须对其进行处理。

(1)向NaCN溶液中通入CO2能发生反应:NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,说明酸性:HCN__________H2CO3(填“>”或“<”)。

2)含CN-浓度较低的废水可直接用FeSO4·7H2O处理,得到一种蓝色沉淀M,M的摩尔质量为592 g·mol-1,则M的化学式为___________________

(3)pH在7.510之间且铜作催化剂的条件下,用SO2-空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐,已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1∶1,则该反应的离子方程式为______________

(4)工业上常用碱性氯化法处理含氰废水,其原理如下图所示:

①第一阶段的中间体CNCl中碳元素的化合价为__________________

②某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7 mg·L-1,处理10m3这样的废水,理论上需要5 mol·L-1 NaClO溶液____________________L。

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【题目】3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。下列有关该有机物的说法正确的是(  )

A.分子式为C4H8O2

B.与环氧乙烷()互为同系物

C.与其互为同分异构体(不含立体结构)的羧酸有4

D.分子中所有碳原子处于同—平面

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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是( )

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B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA

C.1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA

D.含有lmol FeCl3的溶液加热中完全转化为氢氧化铁胶体,其中胶粒的数目为NA

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