Question

某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性．

回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、

 

．
A装置中发生反应的化学方程式是

 

．
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a  接

 

，

 

接

 

，

 

接

 

，

 

接

 

，

 

接

 

．
（3）A装置中发生反应，产生Cl₂后，从集气瓶B、C中有色布条的现象可得出的结论是

 

；其中发生反应的化学方程式为

 

．
（4）F装置中饱和NaCl溶液作用为

 

．D装置中浓 H₂SO₄作用为

 

．
（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为

 

．
（6）工业生产漂白粉的化学方程式

 

在反应中消耗2mol氯气，则转移了

 

mol电子．
（7）工业上可用氨与Cl₂反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．该反应中，

 

是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为

 

mol，被氧化的物质有

 

mol．

Answer 1

考点：探究氯水、氯气的漂白作用

专题：卤族元素

分析：（1）A装置中玻璃仪器还有分液漏斗，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水；
（2）其连接顺序是：反应装置→洗气装置→干燥装置→检验装置→尾气处理装置；
（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色，氯气和水反应生成HCl和HClO；
（4）饱和食盐水能除去HCl而抑制氯气溶解；浓硫酸具有吸水性；
（5）氯气和NaO反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（6）氯气和氢氧化钙反应生成而制备漂白粉；该反应中有一半的氯气作氧化剂一半的氯气作还原剂；
（7）8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯气是氧化剂、部分氨气是还原剂，作还原剂的氨气占参加反应氨气的

1

4

．

解答： 解：（1）A装置中玻璃仪器还有分液漏斗，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，故答案为：分液漏斗；MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）其连接顺序是：反应装置→洗气装置→干燥装置→检验装置→尾气处理装置，A是反应装置、B和C是检验装置、D是干燥装置、E是尾气处理装置、F是洗气装置，所以其连接顺序是a 接i，j接g，f接e，d接b，c接h，故答案为：i；j；g；f；e；d；b；c；h；
（3）B中没有水，C中有水，氯气溶于水得到氯水，B中有色布条褪色、C中有色布条褪色，说明干燥的Cl₂没有漂白性，氯水有漂白性；氯气和水反应方程式为Cl₂+H₂O?HCl+HClO，
故答案为：干燥的Cl₂没有漂白性，氯水有漂白性；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；
（4）浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，所以制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，氯化钠中含有氯离子抑制氯气溶解，所以氯化钠的作用是除去氯气中的HCl；浓硫酸具有吸水性，所以能除去氯气中的水，
故答案为：除Cl₂中的HCl；除Cl₂中的H₂O；
（5）氯气和NaO反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，故答案为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（6）氯气和氢氧化钙反应生成而制备漂白粉，反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；该反应中有一半的氯气作氧化剂一半的氯气作还原剂，所以该反应中有2mol氯气参加反应，有1mol氯气被氧化，则转移电子的物质的量=1mol×2×（1-0）=2mol，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；2；
（7）8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以氯气是氧化剂、部分氨气是还原剂，作还原剂的氨气占参加反应氨气的

1

4

，若反应中有1.5mol氧化剂氯气参与反应，则发生转移的电子的物质的量=1.5mol×2×（1-0）=3mol，被氧化的物质物质的量=

1.5mol

3

×2=1mol，
故答案为：NH₃；3；1．

点评：本题考查氯气的实验室制法、氧化还原反应计算等知识点，侧重考查实验基本操作、计算能力，难点是仪器连接顺序的排列，注意（7）中氨气部分做还原剂，为易错点．