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    下列有关物质用途的叙述，不正确的是（　　）
    A、用氧化铁作为红色颜料
    B、过氧化钠用作呼吸面具中的供养剂
    C、用铝制餐具长时间存放碱性食物
    D、明矾可用作净水剂
    考点：铁的氧化物和氢氧化物,钠的重要化合物,铝的化学性质
    专题：
    分析：A．氧化铁是红棕色固体；
    B．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；
    C．铝能够与碱性物质发生反应；
    D．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清．
    解答： 解：A．氧化铁是红棕色固体，可作为红色颜料，故A正确；
    B．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故B正确；
    C．铝能够与碱性物质发生反应，用铝制餐具长时间存放碱性食物，能够腐蚀铝，故C错误；
    D．明矾在水中电离出的Al3+水解，生成胶状的氢氧化铝，具有吸附性，可以吸附水里悬浮的杂质，故可用作净水剂，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查物质的性质及化学与生活，难度不大，要注意明矾净水的原理．
    练习册系列答案
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    3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）下列说法正确的是（　　）
    容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
    H2SO2H2SO2
    容器Ⅰ3000.30.1/0.02
    容器Ⅱ3000.60.2//
    容器Ⅲ2400.30.1/0.01
    A、该反应正反应为吸热反应
    B、容器Ⅱ达到平衡时SO2的转化率比容器I小
    C、容器Ⅲ达到平衡的时间比容器I短
    D、240℃时，该反应的平衡常数为1.08×104L?mol-1

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    A、0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol?（L?s）2
    B、10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
    C、20s时，正反应速率大于逆反应速率
    D、曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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    人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、B为电源的负极
    B、阴极室溶液的pH电解前后保持不变
    C、阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
    D、若除去的尿素为7.2g，则两极共收集到气体13.44L

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    某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2，其电池如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、放电时，LixC6发生氧化反应
    B、充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
    C、充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
    D、放电时，电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）磁铁矿的主要成分是
     

    （2）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式表示为
     
    ；
    （3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是
     
    ；
    （4）高温分解碳酸钙，选择合适的干锅
     
    （？A．瓷坩埚B．铁干锅C．氧化铝干锅）
    （5）生产玻璃的原料有
     
    、
     
    、石灰石
    （6）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是
     

    （7）写出一种和氯水漂白原理相同的物质
     
    ．

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    4种短周期元素相对位置如右表．M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素．回答下列问题：
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    ．
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    ．
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    ．
    （4）HR是含M元素的一元酸．常温下，0.1mol?L-1 HR  溶液中，c（H+）=1.3×10-3 mol?L-1．则HR?H++R-的电离平衡常数Ka=
     
    （保留一位小数）．

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    ．

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