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    （2010?惠州模拟）某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
    ①在周期表中Cu和Al位置比较接近，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2是否也有两性？
    ②通常情况下，+2价Fe不如十3价Fe稳定，十l价Cu也一定不如+2价Cu稳定吗？
    ③CuO有氧化性，能被H2、CO还原，CuO也能被NH3还原吗？
    （I）为探究问题①，除Cu（OH）2外必须选用的试剂为
    a、b
    a、b
    （填序号）：
    a、稀H2SO4    b、浓的NaOH溶液    c、浓氨水 （NH3．H2O）
    （II）为探究问题②，进行如下实验：
    （1）将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该反应的化学方程式为
    4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑
    ．该反应说明：在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更
    稳定
    稳定
    （填“稳定”或“不稳定”）．
    （2）向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更
    不稳定
    不稳定
    （填“稳定”或“不稳定”）．
    （III）为解决问题③，他设计了如下实验（夹持装置未画）：

    装置B中NH3和CuO反应生成铜，同时生成一种无污染的气体，反应的化学方程式为
    3CuO+2NH3
     高温 
    .
     
     N2 ↑+3Cu+3H2O
    3CuO+2NH3
     高温 
    .
     
     N2 ↑+3Cu+3H2O
    ，说明CuO能够被NH3还原．装置C的作用：
    充分吸收反应多余的NH3，并防止倒吸现象
    充分吸收反应多余的NH3，并防止倒吸现象
    ．
    分析：（I）根据证明Al（OH）3呈两性的试剂选择；
    （II）（1）根据氧化还原反应判断另一种生成物，根据反应物、生成物、反应条件写出相应的方程式；根据转化关系判断物质的稳定性；
    （2）根据转化关系判断物质的稳定性；
    （III）根据元素守恒结合题意判断生成物并写出反应方程式；根据氨气的性质判断装置C在作用．
    解答：解：（I）证明Al（OH）3呈两性的试剂是强酸和强碱，要想证明Cu（OH）2呈两性，也必须选强酸和强碱溶液．硫酸是强酸，所以可以选取；氢氧化钠是强碱，所以可选取；氨水是弱碱，所以不可选．
    故选a、b．
    （II）（1）根据氧化还原反应，氧化铜作氧化剂和还原剂，得电子生成氧化亚铜，失电子生成氧气，所以反应物是氧化铜，生成物是氧化亚铜和氧气，反应条件是高温，所以方程式为：4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑； 物质由不稳定物质转化为稳定物质的倾向，所以在高温条件下，十l价的Cu比十2价Cu更稳定．
    故答案为：4CuO
     高温 
    .
     
    2Cu2O+O2↑；稳定．
    （2）物质由不稳定物质转化为稳定物质的倾向，所以在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更不稳定．
    故答案为：不稳定．
    （III）根据元素守恒结合题意知，生成中的气体是氮气，同时有水生成，所以反应方程式为3CuO+2NH3
     高温 
    .
     
     N2 ↑+3Cu+3H2O；氨气有刺激性气味，所以不能直接排空，氨气极易溶于水，氨气呈碱性，可用酸吸收，所以可用水或酸吸收氨气；因为氨气极易溶于水，为了防止倒吸，采用倒置的漏斗．
    故答案为：3CuO+2NH3
     高温 
    .
     
     N2 ↑+3Cu+3H2O；充分吸收反应多余的NH3，并防止倒吸现象．
    点评：本题考查了Cu的常见化合物的性质的实验探究，采用假设的方法判断铜的常见化合物的性质，然后作实验验证；要注意的是：有有毒气体产生时，一定有尾气处理装置，不能直接排空．
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