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    13．一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI．它与Zn、液NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：AtI+2NH3（1）═NH4I+NH2At，2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2，则下列叙述正确的是（　　）
    A．AtI与液氨反应，是非氧化还原反应
    B．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂
    C．ZnAt2只是氧化产物
    D．ZnI2是氧化产物

    分析 AtI+2NH3（1）═NH4I+NH2At中没有元素的化合价变化；2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2中，Zn元素的化合价升高，At元素的化合价降低，以此来解答．

    解答 解：A．AtI与液氨的反应中，不存在元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A正确；
    B．AtI与液氨反应，不存在元素化合价的变化，非氧化还原反应中不存在氧化剂和还原剂，故B错误；
    C．反应中，Zn的化合价升高，是还原剂，对应产物ZnI2、ZnAt2是氧化产物，At元素化合价降低，ZnAt2是还原产物，所以ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物，故C错误；
    D．反应中，Zn的化合价升高，对应产物ZnI2是氧化产物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bgH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）
    A．b molB．（a-b）molC．$\frac{1}{2}$（a-b）molD．$\frac{1}{2}$（a+b）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．lmolNa与足量的02反应生成Na20和Na2O2，失去的电子数为NA
    B．标准状况下，44.8LHF所含分子数为2NA
    C．在碳酸钠溶液中，若c（C032-）=lmol•L-1，则c（Na+）=2mol•L-l
    D．已知2SO2（g）+02（g）?2SO3（g）；△H=-akJ．mol-l将2NA个SO2与NA个02混合充分反应放出akJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    ①Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物
    ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
    ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
    ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    ⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多．
    ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．
    A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．根据如表实验现象所得结论正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾
    B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色Fe3+的氧化性大于I2
    C向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液均有沉淀蛋白质均发生了变性
    D将0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜
    Ksp[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法错误的是（　　）
    A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
    B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C．1mol氧气约含6.02×1023个O2
    D．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述不正确的是（　　）
    A．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验
    B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫和氯气的尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
    则反应②中的氧化剂是NaNO2（填化学式），整个过程中，每有168g Fe参加反应，则转移8mol 电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．a mol Na2O2中含有的离子数为4aNA
    B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
    C．标准状况下，2.24L氟化氢，其分子数为0.1NA
    D．28g N2和N4的混合气体中含有原子个数为2NA

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