Question

16．某氢氧燃料电池是用金属铂作电极，以KOH溶液作电解质溶液，从两极分别通入H₂和O₂．下列对该燃料电池的叙述中正确的是（　　）

• A． 负极的电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O
• B． H₂应从负极通入，发生还原反应
• C． 标准状况下，通入5.6 L O₂并完全反应后，有0.50 mol电子转移
• D． 放电一段时间后，通入O₂的电极附近溶液的pH降低

Answer 1

分析 燃料原电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极是负极，通入氧化剂的电极是正极，则通入氢气的电极是负极，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正极电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，根据电池反应式判断电子的转移以及溶液酸碱性的变化．

解答 解：A、燃料原电池中，氢气失电子发生氧化反应，氢气所在电极为负极，电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故A正确；
B、燃料氢气失电子发生氧化反应，故B错误；
C、正极反应为：2H₂O+O₂↑+4e^-=4OH^-，通入5.6L即0.25mol0₂并完全反应后，有1.00mol电子转移，故C错误；
D、通入0₂的电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，电极附近溶液的pH增大，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应类型及电解质反应式即可解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写．