Question

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液．下列有关电池的叙述不正确的是（　　）

• A、正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B、工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
• C、该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂═2H₂O
• D、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：该燃料电池中，负极电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，电池反应式与氢气燃烧方程式相同．

解答： 解：A．正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故A正确；
B．负极电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，正极电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，KOH不参加反应，所以氢氧化钾的物质的量不变，故B正确；
C．电池反应式与氢气燃烧方程式相同，为2H₂+O₂═2H₂O，故C正确；
D．氢氧燃料电池是将化学能转化为电能，属于原电池，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了氢氧燃料电池，燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，注意电极反应式的书写与电解质溶液酸碱性有关，为易错点．