Question

27.2g铁粉和氧化铁的混合物放入500mL的稀硫酸中,发现固体完全溶解,并放出0.2gH2,此时测知溶液中无Fe3+. 然后向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,当溶液呈中性时, 用掉NaOH溶液500mL,则原硫酸溶液的物质的量浓度为 

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A. 1mol/L　　B. 2mol/L　　C. 3mol/L　　D. 4mol/L

Answer 1

答案：A
解析：

Fe + H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56g  1mol         2g 5.6g 0.1mol     0.2g 27.2g-5.6g＝21.6g    Fe+Fe2O3 + 3H2SO4＝3H2O+3FeSO4 56g+160g＝216g  3 5.6g+16g＝21.6g 0.3 所以原0.2molFe  0.1molFe2O3生成0.4molFe2+,消耗0.8molNaOH,生成Fe(OH)2;