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    国外试行用汽水（碳酸饮料）浇灌农田，它的作用是（　　）
    A、对植物呼吸作用有利
    B、改良碱性土壤，调节pH
    C、有利于土壤中的钙、镁离子被植物吸收
    D、加速光合作用进行
    考点：碳族元素简介
    专题：碳族元素
    分析：A、根据植物的呼吸原理分析；
    B、根据“汽水”（碳酸饮料）酸碱性分析；
    C、根据碳酸以及碳酸盐的性质分析；
    D、根据光合作用的原料进行分析．
    解答： 解：A、植物的呼吸作用需要吸收氧气的，故A错误；
    B、汽水”（碳酸饮料）有一定量的碳酸，碳酸显酸性，可以改良碱性土壤，故B正确；
    C、碳酸能使难溶性的碳酸盐转化为可溶性的碳酸氢盐，有利于植物吸收，故C正确；
    D、植物光合作用需要消耗大量的二氧化碳，故D正确；
    故选BCD．
    点评：本题主要考查了二氧化碳的性质和用途，结合日常生活中的实例进行理解，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A、
       除去Cl2中的HCl
    B、
       电解制氯气和氢气
    C、
        实验室制氨气
    D、
     分离碘酒中的酒和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒
    B、1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA
    C、标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1 NA
    D、只有在标准状况下，NA 个氧气分子所占的体积才是22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：
    （1）以丁烷为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：
     
    ；
    （2）这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是：
     
    ；固体电解质里O2-的移动方向是：
     
    ；向外电路释放电子的电极是：
     
    ；
    （3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：
     
    ；
    （4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生
     
    堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命．
    （5）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=l.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?H++HCO3-的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓
    B、漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    C、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：HCO
     
    -
    3
    +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=
     
    mol/L，c（H+）-c（MOH）=
     
    mol/L．
    （2）如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度
     
    MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）弱酸的相对强弱可以用电离常数（K）表示．以HF为例，其电离常数的计算方法是：K=
    c(H+)×c(F-)
    c(HF)
    [c（H+）、c（F-）、c（HF）为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度]．同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数（Kh）表示，其计算方法和电离常数一样．资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，K2=4.8×10-11．回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的水解常数（忽略第二步水解）Kh=
     
    ，c（OH-）=
     
    ．
    （4）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：
    化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图甲是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：
     
    （△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，若A容器中O2和B容器中O3所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是
     
    ，若它们所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于水解离子方程式且正确的是（　　）
    A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、NH3+H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色．
    （1）甲厂的废水明显呈
     
    性；其中所含三种离子是
     
    ；
    （2）乙厂废水有明显的
     
    色；
    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
     
    （填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含
     
    ，可以用来浇灌农田．

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