Question

下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是

A．某溶液中水电离出的c(H^＋)=10^-13，则该溶液的pH一定为13

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的2倍

C．浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7

D．pH＝7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】溶液中水电离出的c(H^＋)=10^-13，则该溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，A不正确；pH＝4.5和pH＝6.5的溶液中c(H^＋)分别是10^－4.5和10^－6.5，所以二者的氢离子浓度之比是100︰1，B不正确；一水合氨是弱电解质，和盐酸恰好反应时，生成的氯化铵水解，溶液显酸性，C不正确；选项D中根据电荷守恒可知c(H^＋)＋c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，如果pH＝7，则c(H^＋)=cc(OH^－)，所以c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)，D正确，答案选D。