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    200 t含FeS2为75%的黄铁矿，煅烧损失10%的FeS2,SO2转化为SO3时的转化率为96%，SO3的吸收率为95%，可生产98%的硫酸多少吨？

    205.2 t?

    解析：?

                        FeS2        ～　    　2H2SO4?

                        120　　　　　　　　  196?

    200×0.75×0.9×0.96×0.95 t　  0.98x?

    解之得：x=205.2 t


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：

    填写下列空白：
    （1）吸收塔中发生反应的化学方程式为
    SO3+H2O=H2SO4
    SO3+H2O=H2SO4
    ．
    （2）接触室内发生的反应为：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）
    催化剂
    △
    SO3（g）△H=a kJ?mol-1 下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
    T/K 673 723 823 923
    K 423 37.4 20.5 4.68
    ①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②K值越大，表明反应达到平衡时
    C
    C
    （填标号）．
    A．SO2的转化率一定越高          B．SO3的产量一定越大
    C．正反应进行得越完全            D．化学反应速率越大
    （3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是
    B
    B
    （填标号）
    A．Fe2O3
    CO
    高温
    Fe
    稀硫酸
    FeSO4
    B．Fe2O3
    稀硫酸
    Fe2（SO4）3
    铁屑
    FeSO 
    C．Fe2O3
    铁粉
    高温
    Fe
    稀硫酸
    FeSO4
    D．Fe2O3
    H2
    高温
    Fe
    硫酸铜溶液
    FeSO4
    （4）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏多少千克？（设二氧化硫的利用率为80.0%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下：

    填写下列空白：
    （1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130.3kJ/mol
    ；
    （2）接触室内发生的反应为：
    SO2（g）+
    1
    2
    O2（g） 
    催化剂
    .
    △
    　SO3（g）△H=a kJ?mol-1
    下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：
    T/K 673 723 823 923
    K 423 37.4 20.5 4.68
    ①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）；
    ②K值越大，表明反应达到平衡时
    C
    C
    （填标号）．
    A．SO2的转化率一定越高　　　　　B．SO3的产量一定越大
    C．正反应进行得越完全　　　　  D．化学反应速率越大
    （3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是
    B
    B
    （填标号）；
    A．Fe2O3
    CO
    高温
    Fe
    浓硫酸
    FeSO4；B．Fe2O3
    浓硫酸
    Fe2（SO4）3
    铁屑
    FeSO4；C．Fe2O3
    铁粉
    高温
    Fe
    浓硫酸
    FeSO4
    （4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成
    4
    4
    个实验然后进行对比得出结论；
    （5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200%）并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．求：22.4m3（标准状况下）的尾气可制得石膏
    0.28
    0.28
    千克；（取两位有效数字）（设二氧化硫的利用率为80.0% ）
    （6）科学家研究出以图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
    ，总反应的化学方程式为
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。

    ⑴若1g含SiO2和FeS2的某硫铁矿样品，在氧气中充分燃烧，残余固体质量为0.84g。某硫酸厂每天用这种矿石500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%，则每天可以制得98%的H2SO4质量为           t。

    ⑵某硫酸厂以硫为原料每天生产98%的H2SO4 a t。若送风(鼓入空气)后使硫充分燃烧，并在下一步催化氧化时不再补充空气，设送风机每天输送空气的体积为b m3/台(标准状况)。求理论上至少应安装         台送风机(空气中氧气的体积分数为21%)。

    ⑶硫酸工业的尾气通常是转化为硫酸铵的。若尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4％和0.5％。向尾气中通入空气(设空气中O2的体积分数为20.5％，且不含SO2)，在400℃、催化剂作用下反应，再与NH3混合，同时喷水降温至200℃，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。若某硫酸厂每天排放出的尾气为5×105m3(标准状况),按上述方法该厂每月(以30天计)最多能获得         吨硫酸铵？

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市八校高三年级联合调研考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.3360mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。

    已知：①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

    ②SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋4H＋

    ③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O

    （1）样品中FeS2的质量分数是            。(用小数表示，保留三位，下同)

    （2）煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为            。

    （3）为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O2的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO2的体积分数是多少？

    （4）若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3。把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为0.200的SO3）。计算吸收106 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。

     

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