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    1．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．根据如表所列数据判断，错误的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801800270011600
    A．元素X的常见化合价是+1价
    B．元素Y是IIIA族元素
    C．若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应
    D．元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl

    分析 X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
    Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．

    解答 解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
    Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y．
    A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；
    B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；
    C．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故C错误；
    D．X常见化合价为+1价，所以元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素的电离能及同周期元素性质的变化规律，题目难度不大，注意第一电离能与核外最外层电子的关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子在溶液中不能大量共存的是（　　）
    A．NH4+    K+   Ca2+    NO3-B．K+       Al3+    Br-   NO3-
    C．Ba2+      K+  SO42-   NO3-D．H+       K+      SO42-    Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH减小，c（OH-）/c（NH3•H2O）减小
    B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
    C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
    D．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：
    （1）A原子的核外电子排布图，B原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的价电子排布式3s23p5．
    （2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是CH4、SiH4、HCl，其中最不稳定的是SiH4．
    （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液．
    （1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶，烧杯、玻璃棒、药匙．
    （2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为8.0g．
    （3）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空．
    ①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯．偏小
    ②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．无影响
    ③定容时俯视液面．偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．简要回答下列问题
    （1）新装修的家居会释放出有害物质，请列举一例能减少室内空气污染的方法多开窗通风．
    （2）大气中二氧化碳含量的增加引起“温室效应”，人类应采取的防止“温室效应”的措施有开发新能源．
    （3）不能直接用手拿金属钠的原因是金属钠会和手上的水分反应生成氢氧化钠，腐蚀皮肤．
    （4）2004年4月16日重庆某化工厂氯气池泄漏，引起氯气罐爆炸，消防人员用6个高压水枪同时喷水和稀的烧碱溶液，以防止氯气扩散，其原理是氯气能溶于水，也能与烧碱溶液反应，减少有毒气体氯气的扩散．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质互为同分异构体的是（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2OB．乙烯和丙烯（CH2═CHCH3）
    C．石墨和C60D．CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．标准状况下，CO2分子数为6.02×1022，氧原子的物质的量为3.2g，CO2的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
    [查阅资料]①常温下0.1mol•L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
    ②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol•L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
    [实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3•7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为12.60g．
    ③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
    [分析猜想]Na2SO3•7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    [交流讨论]
    （1）实验操作②中除坩埚、酒精灯、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有坩埚钳、泥三角．
    （2）给Na2SO3•7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．避免Na2SO3被空气中氧气氧化，2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    （3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是4Na2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．
    （4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）S2-+H2O?HS-+OH-．
    （5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．取③溶液适量于试管中，向其中加稀H2SO4，如有腐蛋气味气体生成，则证明有S2-；另取③中溶液适量于试管中，加入HCl酸化的BaCl2，如有白色沉淀生成，证明有SO42-．

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