Question

11．现有H₂、CO（体积比为3：2）的混合气体a L，在相同条件下，当其完全燃烧时所需O₂体积为（　　）

• A． 0.5 a L
• B． a L
• C． 2 a L
• D． 3 a L

Answer 1

分析 发生反应：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，H₂、CO（体积比为3：2）的混合气体aL，分别$\frac{3a}{5}$，$\frac{2a}{3}$结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H₂）的总量，与CO、H₂的相对多少无关，以此解答．

解答 解：发生反应：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，H₂、CO（体积比为3：2）的混合气体VL，分别$\frac{3a}{5}$，$\frac{2a}{3}$结合方程式可知，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H₂）的总量，与CO、H₂的相对多少无关，则其完全燃烧时所需O₂体积为aL×$\frac{1}{2}$=0.5aL，
故选A．

点评 本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H₂消耗氧气的体积相同是解题关键．