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14.10mL0.1mol/LNaOH溶液与10mL0.15mol/LH2SO4溶液混合(混合前后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的pH为(  )
A.1B.13C.3D.11

分析 先分别根据n=cV计算出两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度,显然氢离子过量,然后计算出混合液中氢离子浓度,最后根据pH=-lgc(H+)计算出混合液的pH.

解答 解:10mL0.1mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为:0.1mol/L×0.01L=0.001mol,
10mL0.15mol/LH2SO4溶液中氢离子的物质的量为:0.15mol/L×2×0.01=0.003mol,
则混合液中酸过量,所得溶液中氢离子浓度为:$\frac{0.003mol-0.001mol}{0.01L+0.01L}$=0.1mol/L,
所得溶液的pH=1,
故选A.

点评 本题考查了溶液pH的简单计算,题目难度不大,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,注意掌握pH的概念及表达式,试题培养了学生的化学计算能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.0.15mol烃A,在完全燃烧后生成CO2 13.44L(标况),等质量的A能跟0.3molH2加成,则A的结构式可能是(  )
A.CH2═CH-CH2-CH3B.C.D.

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5.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,则下列判断不正确的是(  )
A.该物质可能是钠的化合物B.该物质一定含钠元素
C.不能确定该物质中是否含有钾元素D.该物质一定是金属钠

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2.在可逆反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)中,改变下列条件,不能使速率增大的是(  )
A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.增大反应物浓度

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9.在①乙醇与氧气在铜催化下反应;②淀粉在稀硫酸作用下在水中加热;③葡萄糖与钠反应;④乙醇一定条件下与乙酸反应中,不包括的反应类型是(  )
A.氧化反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应

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19.从下列事实所得出的相应结论正确的是(  )
实验事实结论或原因
ASO2的水溶液可以导电SO2是电解质
B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和见光易分解的HClO
C石灰石与二氧化硅在高温下反应可制得硅酸钙非金属性:Si>C
D碳酸氢钠可用作食品的膨松剂碳酸氢钠能与碱反应
A.AB.BC.CD.D

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6.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数(25℃)1.77×10-44.9×10-16K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列选项错误的是(  )
A.2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.HCOOH+CN-═HCOO-+HCN

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3.下列实验操作及现象结论描述不准确的是(  )
A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体,用可见光束照射,产生丁达尔效应
B.常温下,向0.10mol•L-1NaHCO3溶液,滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出,说明加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C.利用以下实验器材(规格数量不限):烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定
D.向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,因为KSP[Mg(OH)2]>KSP[Cu(OH)2]

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4.分类思想是中学化学的核心思想,分类均有一定标准.下列有关说法正确的是  (  )
A.SiO2、NaHCO3均可能与强酸、强碱反应,都为两性物质
B.Na2CO3、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有碳元素,都是有机化合物
C.BaCO3、BaSO3、BaSO4均难溶于水,均属于难溶电解质
D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸

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