A. | 1 | B. | 13 | C. | 3 | D. | 11 |
分析 先分别根据n=cV计算出两溶液中氢离子、氢氧根离子浓度,显然氢离子过量,然后计算出混合液中氢离子浓度,最后根据pH=-lgc(H+)计算出混合液的pH.
解答 解:10mL0.1mol/LNaOH溶液中氢氧根离子的物质的量为:0.1mol/L×0.01L=0.001mol,
10mL0.15mol/LH2SO4溶液中氢离子的物质的量为:0.15mol/L×2×0.01=0.003mol,
则混合液中酸过量,所得溶液中氢离子浓度为:$\frac{0.003mol-0.001mol}{0.01L+0.01L}$=0.1mol/L,
所得溶液的pH=1,
故选A.
点评 本题考查了溶液pH的简单计算,题目难度不大,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,注意掌握pH的概念及表达式,试题培养了学生的化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH2═CH-CH2-CH3 | B. | C. | D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该物质可能是钠的化合物 | B. | 该物质一定含钠元素 | ||
C. | 不能确定该物质中是否含有钾元素 | D. | 该物质一定是金属钠 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度 | B. | 降低温度 | C. | 使用催化剂 | D. | 增大反应物浓度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化反应 | B. | 加成反应 | C. | 酯化反应 | D. | 水解反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验事实 | 结论或原因 | |
A | SO2的水溶液可以导电 | SO2是电解质 |
B | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成CaCO3和见光易分解的HClO |
C | 石灰石与二氧化硅在高温下反应可制得硅酸钙 | 非金属性:Si>C |
D | 碳酸氢钠可用作食品的膨松剂 | 碳酸氢钠能与碱反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.77×10-4 | 4.9×10-16 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A. | 2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32- | |
B. | 2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑ | |
C. | 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 | |
D. | HCOOH+CN-═HCOO-+HCN |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体,用可见光束照射,产生丁达尔效应 | |
B. | 常温下,向0.10mol•L-1NaHCO3溶液,滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出,说明加入CaCl2促进了HCO3-的水解 | |
C. | 利用以下实验器材(规格数量不限):烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定 | |
D. | 向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,因为KSP[Mg(OH)2]>KSP[Cu(OH)2] |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SiO2、NaHCO3均可能与强酸、强碱反应,都为两性物质 | |
B. | Na2CO3、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有碳元素,都是有机化合物 | |
C. | BaCO3、BaSO3、BaSO4均难溶于水,均属于难溶电解质 | |
D. | HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸 |
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