【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.点c对应的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1molL－1
B.点b对应的溶液中有：c(B+)＝c(A－)
C.曲线甲表示加入BOH溶液的体积与pH的关系曲线
D.在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小
【答案】A
【解析】
由图中信息可知，Va=100mL时，pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，则HA为弱酸；Vb=100mL时，pH=11，c(OH-)=1×10-3mol/L，则BOH为弱碱。曲线甲的起始点pH=3，向HA溶液中加入BOH溶液，pH升高，所以曲线甲表示加入BOH溶液的体积与pH的关系曲线，曲线乙的起始点pH=11，向BOH溶液中加入HA溶液，pH降低，所以曲线乙表示加入HA溶液的体积与pH的关系曲线，据此分析解答。
A．点c对应的溶液是VamLHA和VbmL的BOH溶液的混合溶液，Va+Vb=100mL且Vb＞Va，则50mL＜Vb＜100mL，所以n(BA)＜0.1mol/L×0.1L=0.01mol，即n(B+)+n(BOH)＜0.01mol，故点c对应的溶液中c(B+)+c(BOH)=
＜
=0.1molL-1，故A错误；
B．点b对应的溶液显中性，则根据电荷守恒可知溶液中有：c(B+)=c(A-)，故B正确；
C．向HA溶液中加入BOH溶液，pH升高，所以曲线甲表示加入BOH溶液的体积与pH的关系曲线，故C正确；
D．酸或碱抑制水的电离，而盐的水解促进水的电离，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D正确；
故选A。
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【题目】甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。
已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置为______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。
(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________
(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。
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【题目】有机物G是一种药物中间体，合成 G的部分流程如下：
请回答下列问题：
（1）G物质中的含氧官能团的名称是___________、____________。
（2）上述⑤变化过程的反应类型是_____________。
（3）反应A→B的化学方程式为________________________________________。
（4）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：_______________________。
Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。
Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
和乙酸酐为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH__________
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【题目】被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O
ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1mol
D．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-
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【题目】研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。
（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g) ΔH，上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）： ① 2NO(g) 
N2O2(g)ΔH1＜0，② ___________；
（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为： 4NH3（g）+6NO（g）
5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示。
①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300℃之后脱氮率减小的原因是_________。
②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线________。
（3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：
①x的取值范围为_________________。
②反应后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代数式表示）
（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2－，电解池阴极反应为___。
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【题目】氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据如图提供的信息，写出该反应的热化学方程式___，如图的曲线中__（填“a”或“b”）表示加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___。
A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1molN2、3molH2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝___。
（4）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式为___。
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【题目】在标准状况下：①6.72 LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 gH2S；④0.2 molNH3，下列对这四种气体中含有氢原子数目从大到小表达正确的是（ ）
A.①③②④B.①③④②C.②③①④D.②④③①
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【题目】关于下列各图的叙述不正确的是（ ）
A.图甲中曲线b表示工业合成氨中加入铁触媒（催化剂）的能量变化曲线
B.根据图乙可知在该条件下：CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) △H<0
C.图丙中曲线表示向1.0mol·L－1的醋酸溶液中通入氨气，溶液导电能力的变化情况
D.图丁中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释时，c(HA)/c(A－)的变化情况
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【题目】已知：某些强酸盐的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸盐的水溶液呈碱性，如Na2CO3溶液。请根据如下图所示转化关系回答有关问题。A和B均为焰色反应呈黄色的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。
（1）写出C的化学式：________。
（2）依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式： ___________________，_____________________。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：____________。
（4）检验K溶液中阳离子的简易方法是__________。
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