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    已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和单质碘反应生成1 mol HI需要     （填“放出”或“吸收”）            k J的热量。
    放出 ；   5.5

    试题分析：氢气和单质碘反应的方程式：H2+I2="2HI," 拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J,可知由氢气和单质碘反应生成2mol HI需要放出,而生成1mol HI需要放出
    点评：化学反应与能量的变化是高考的一个高考，难度不大，计算量也不大，考生要抓住放热反应反应物总能量大于生成物总能量的特征，即可解答。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组反应中，第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是（g、l、s分别表示气体、液体、固体）
    A．　　　
    B．　　
    C．　　　　
    D．　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:
    SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q＞0)，下列叙述正确的是
    A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态
    D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，有关说法正确的是
    A．金刚石比石墨稳定性强
    B．石墨变为金刚石是物理变化
    C．石墨变为金刚石是放热反应
    D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法不正确的是（   ）
    A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0
    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和
    Ｖ(NH3)均增大
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g)  △H = －270 kJ· mol-1，下列说法中错误的是                                                               
    A．在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量
    B．在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ
    C．在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量
    D．上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是（    ）
    A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
    C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1，
    H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列说法正确的是(  )
    A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B．△H1>△H2
    C．△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D．|△H1|>|△H2|

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