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    16．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（　　）
    A．呈弱酸性，使石蕊试液显浅红色
    B．分子中的13个原子有可能处于同一平面
    C．可以和NaHCO3溶液反应产生气体
    D．能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

    分析 苯酚含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，酚羟基能发生电离，苯酚具有弱酸性，以此解答．

    解答 解：A．苯酚酸性太弱，不能使紫色石蕊试液显浅红色，故A错误；
    B．苯为正六边形结构，C与H均在同一平面内，苯酚为苯环上的一个H被羟基取代生成的产物，羟基与苯环在同一平面内，故B正确；
    C．苯酚酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠溶液不反应，故C错误；
    D．苯酚与氯化铁发生颜色反应，溶液变成紫色，没有生成沉淀，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查苯酚的性质，侧重于有机物的结构和性质的考查，为高考高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累，D选项为容易错选项，苯酚的显色反应不是沉淀．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、SO42-、Cl-、OH-B．H+、I-、SO42-、NO3-
    C．Na+、OH-、SO42-、H2PO4-D．Ba2+、Na+、S2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
    B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol
    C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
    D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、HS-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的一种装置，其电池总反应为2CH2=CH2+O2→2CH3CHO；下列说法错误的是（　　）
    A．该电池可将化学能转化为电能
    B．每有0.1 molol O2反应，则溶液中迁移0.4 mol e-
    C．负极反应式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
    D．正极区溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验仪器不能用来加热的是（　　）
    A．试管B．容量瓶C．蒸发皿D．圆底烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：
    已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．
    成分Cl-游离HClFe2+Fe3+
    含量g•/L-1130-16050-7060-800
    ii pH＜4时，Fe2+不易被氧气氧化．
    （1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O．
    （2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（ aq）．
    ①加入过量H2SO4的作用是抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（至少写出两点）．
    ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出．
    （3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是2FeSO4$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （4）过程IV发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+═2FeCl4-+2H2O．
    （5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X- $?_{脱附}^{吸附}$RX+OH-．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-?Fe3++4C1-．
    ①吸附后溶液酸性下降的原因是利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液．
    ②洗脱液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题．表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×10-82×1047×103
    （1）①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②在一定温度下，将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是b．
    a．增大压强    b．增大反应物的浓度     c．使用催化剂   d．升高温度
    ③从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：氮气分子中N≡N键能很大，断开N≡N需要吸收较高能量．
    （2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮．
    ①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．

    ②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N2的平衡转化率在不同压强（P1，P2）下随温度变化的曲线正确的是A（填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系 р2＞р1；若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=1.3×l05 （计算结果保留2位有效数字）．
    ③合成氨反应达到平衡后，t1时刻氮气浓度欲发生图C变化可采取的措施是容器容积不变条件下移走适量氨气，降低氨气的浓度．
    （3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，
    反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
    （已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为NA
    C．25℃时，1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2NA

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