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    【题目】甲醛分子结构式如图，用2个Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是（ ）

    A.甲醛分子和碳酰氯分子是等电子体

    B.碳酰氯分子中的C原子为手性碳原子

    C.甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

    D.碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在有3个σ键、1个π键

    【答案】D

    【解析】

    A．原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，H原子价电子数为1，Cl原子价电子数为7，所以甲醛中H原子被Cl原子取代后原子总数不变，价电子数改变，不是等电子体，故A错误；

    B．碳酰氯中的碳原子为sp2杂化，为不饱和碳原子，不是手性碳，故B错误；

    C．氯原子非金属性强于氢，所以甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl不相等，故C错误；

    D．C是sp2杂化，所以碳酰氯分子为平面三角形，两个C-Cl为σ键，碳氧双键中有一个σ键和一个π键，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于卤素(F、Cl、Br、I)叙述正确的是（ ）

    A.其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低

    B.单质和水反应通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素)，剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱

    C.单质和氢气反应的通式：X2+H2=2HX(条件不同)，剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱

    D.随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( )

    A. X中含，可能含有

    B. X中含有漂白粉和

    C. X中含有，Y中含有

    D. 用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

    B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

    C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

    D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

    B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

    C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO

    D. 乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

    A.利用图方法验证装置的气密性

    B.实验室里利用图装置制备氯气

    C.利用图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

    D.利用图制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿（主要成分为二硫化亚铁铜：CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。

    （1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________（填元素符号）。

    （2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3＋的方法是_________（注明试剂、现象、结论）。

    （3）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_____________（填代号）

    a 高空排放 b 用于制备硫酸 c 用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d 用浓硫酸吸收

    （4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是________________。

    （5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下。

    ①其中装置A产生SO2 ，反应的化学方程式为_______________。

    ②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a →_____→_______→________→ _______→ f ，装置E中NaOH溶液的作用是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.CaCO3与稀硝酸反应：

    B.FeSO4溶液与溴水反应：

    C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：

    D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 ；

    （2）浓硫酸的作用是： ；

    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是___ 。

    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。

    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。

    （6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。

    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

    ④正反应的速率与逆反应的速率相等

    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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