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    17．如图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．

    Ⅰ．硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
    A酸性  B 吸水性   C 脱水性  D 强氧化性
    （1）浓硫酸可以干燥氢气B
    （2）浓硫酸使木条变黑C
    （3）热的浓硫酸与铜片反应AD
    （4）浓硫酸使胆矾变为白色B
    Ⅱ．现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的玻璃仪器有100m容量瓶、玻璃棒（写仪器名称）；
    （2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）．
    Ⅲ、如图2为浓硫酸与铜片反应的装置．请回答：
    （1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是品红溶液褪色．

    分析 Ⅰ．浓硫酸具有强氧化性，可与不活泼金属等发生氧化还原反应，具有吸水性，可用于干燥剂，具有脱水性，可使木条、蔗糖等碳化而变黑，以此解答．
    Ⅱ．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液配制步骤选择使用仪器即还缺少的仪器；
    （2）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出浓硫酸的物质的量浓度，根据100mL1mol/L的稀硫酸中硫酸的物质的量计算出需要浓硫酸的体积；
    Ⅲ．
    （1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （2）依据二氧化硫具有漂白性解答．

    解答 解：Ⅰ．（1）浓硫酸可以干燥氢气，是因为浓硫酸具有吸水性，故选：B；
    （2）浓硫酸使木条变黑，体现浓硫酸的脱水性，故选：C；
    （3）热的浓硫酸与铜片反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸部分表现强氧化性，部分表现酸性，故选：AD；
    （4）浓硫酸吸收胆矾中的结晶水使胆矾变为白色体现浓硫酸的吸水性，故选：B；
    Ⅱ．（1）制100mL　1mol/L的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：②④⑥，还缺少的仪器为：玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：②④⑥；玻璃棒、100mL容量瓶；
    （2）图示中浓硫酸的物质的量浓度为：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为：$\frac{1mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$≈0.0054L=5.4mL；
    故答案为：5.4；
    Ⅲ．（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
    故答案为：品红溶液褪色．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质及配制一定物质的量浓度溶液，明确浓硫酸性质及配制一定物质的量浓度溶液的原理和方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．同周期元素中，0族元素的原子半径最小
    B．现已发现的ⅡA族元素的单质在常温常压下都是固体
    C．ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    D．所有的主族元素的简单离子所带电荷与其族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题．
    （1）Z元素在元素周期表中位于第VIA族．
    （2）Cl元素的非金属性比Z元素的强（填“强”或“弱”）
    （3）Z元素的气态氢化物的化学式为H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
    B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
    C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
    D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.2 mol•L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.6NA
    B．60 g SiO2晶体中含有2NA个Si-O键
    C．1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
    D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：

    （1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
    （2）步骤③所发生反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4．在该反应中，氧化剂是Br2（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为1.204×1024个．
    （3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞SO2
    （4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的C．
    A．氧化性  B．还原性       C．挥发性  D．腐蚀性
    （5）步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
    （6）步骤⑥中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是分液漏斗．
    （7）提取溴单质时，蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ，请说明原因：空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    ①乙烯和水反应：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，属于加成反应；
    ②由苯制取溴苯：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr，属于取代反应．

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