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    (l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列
    问题。
    （1）非金属性最强的元素是          ；
    （2）Ne 原子结构示意图为          ；
    （3）C 与N 中，原子半径较小的是          ；
    （4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)
    （5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是    （填化学式），呈两性的是          （填化学式）；
    （6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一种高性能的现代通讯材料的
    名称）；
    （7）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝          。（相对原子质量C-12、H-l)
    （8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式                                     。

    (l)F或氟 (2)
    (3)N   (4) HClO  (5)NaOH   Al(OH)3 
    (6)光导纤维  (7)6:l    (8) MgCl2Mg+Cl2↑

    解析试题分析：（1）根据元素周期表可知，非金属性最强的元素是F。
    （2）Ne的原子序数是10，所以原子结构示意图为.
    （3）同周期自左向右原子半径是逐渐减小的，所以C 与N 中，原子半径较小的是N。
    （4）氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性
    （5）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以碱性最强的是氢氧化钠。而氢氧化铝是两性氢氧化物。
    （6）元素硅的氧化物二氧化硅常用于制造光导纤维。
    （7）根据模型可知该有机物是乙烯（CH2=CH2），其中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝24︰4＝6:l。
    （8）镁是活泼的金属，应该用电解法冶炼，所以工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式是MgCl2Mg+Cl2↑。
    考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应该应用。
    点评：本题的根据是熟练掌握元素周期表的结构以及元素周期律，不能灵活运用。

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