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    【题目】能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）

    A. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 B. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

    C. 氢氧化镁和稀盐酸反应 D. NaOH溶液滴入醋酸中

    【答案】B

    【解析】A. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，不能用H＋＋OH－＝H2O来表示，A错误；B. 氢氧化钠溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，用H＋＋OH－＝H2O来表示，B正确；C. 氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，但氢氧化镁难溶，不能用H＋＋OH－＝H2O来表示，C错误；D. NaOH溶液滴入醋酸中生成醋酸钠和水，但醋酸是弱酸，不能用H＋＋OH－＝H2O来表示，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中硫元素为－1价)在高温下和氧气反应制备SO2：

    4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________ L。

    (2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）

    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：__________________。

    ②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用如下图所示装置制取氧气的化学方程式：________________________________________________________________________。

    ③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________________________________________________________________。

    ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是________(用含字母的代数式表示，不用化简)。

    (3)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。

    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________________。

    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

    方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质结构的叙述正确的是（ ）
    A.在离子化合物中不可能存在非极性共价键
    B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
    C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
    D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），最外层有种运动状态不同的电子，碳原子核外有种能量不同的电子，有种不同形状的电子云．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧化物的顺序组合的一组为（ ）

    A. 稀盐酸、氨水、硫酸、干冰

    B. 蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫

    C. 胆矾、雾、铁、石膏

    D. 生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（ ）

    A. 12.5g B. 24.4g C. 19.7g D. 13.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Mg、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。

    （1）基态Mg原子L层电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_______。

    （2）PH4Cl的电子式为_________，Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。

    （3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

    （5）如图１所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为___________。

    (6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)

    A．24种 B．28种 C．32种 D．36种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：

    (1)写出C的结构简式__________________。

    (2)写出反应②的化学方程式_______________________。

    (3)写出反应⑦的化学方程式______________________。

    (4)写出反应类型：③___________；⑥_____________。

    (5)下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是_____________。

    a.三氯化铁溶液 b碳酸氢钠溶液 c.石蕊试液

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