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    16．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液过程如图所示，错误之处有（　　）
    A．⑤⑥B．②④⑦C．①⑥D．⑤⑥⑦

    分析 据图示配制操作可知，步骤①使用托盘天平称量碳酸钠质量时，砝码与药品的位置颠倒了；步骤⑥中定容时仰视刻度线，该操作是错误的，正确应该平视刻度线．

    解答 解：配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等，
    操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；
    操作②、③为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；
    步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程中正确，故④正确；
    步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；
    操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；
    操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；
    所以以上错误操作有①⑥，
    故选C．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
    A．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体
    B． 中所有原子可能共平面
    C．1 mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3mol NaHCO3发生反应
    D．-C3H7和-C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某反应X+3Y?2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3mol•L-1•min-1，乙：v（Y）=0.3mol•L-1•min-1，丙：v（E）=0.4mol•L-1•min-1，丁：v（F）=0.02mol•L-1•min-1，则反应速率最快的是（　　）
    A．甲B．乙C．丙D．丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①用托盘天平称量5.9g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
    ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
    ③把①中所得溶液小心地转入100mL容量瓶中；
    ④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
    （1）将上述步骤的空白处填空；
    （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）①③⑤②④；
    （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
    ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度无影响；
    ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度偏低；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．实验室要配制0.01mol/LFeSO4溶液，现在实验室没有FeSO4固体，只有FeSO4•7H2O（绿矾）晶体．
    ?试计算需要绿矾的质量是多少？（注配制时限用100ml的容量瓶）
    ?简述配制上述溶液的步骤（只需要写出主要的步骤）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碘及其化合物在生活中应用广泛．含有碘离子的溶液需回收处理．
    （1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列两个反应：
    反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H1
    反应Ⅱ：HI（aq）=$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（aq）△H2
    ①反应：SO2（g）+2H2O（1）═H2SO4（aq）+H2（g）的△H=△H1+2△H2（用△H1、△H2表示）．
    ②反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数大．现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中至恰好完全反应．溶液中I3-的物质的量[n（I3-）]随反应时间（t）的变化曲线如图1所示．开始阶段．N（I3-）逐渐增大的原因是开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的反应平衡向右移动，n（I3-）不断增加．

    （2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质．酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：5Cl2+I2+7H2O=2IO3-+10Cl-+12H+．
    （3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究．如图2是不同PH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线．据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附中性   （填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I-．
    （4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子．氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I-（aq）+AgCl（s）
    ?AgI（s）+Cl-（aq），反应达到平衡后溶液中c（I-）=$\frac{c（C{l}^{-}）Kap（AgI）}{Kap（AgCl）}$[用c（Cl-）、Kap（AgCl）和Kaq（AgI）表示]．该方法去除碘离子的原理是AgI的溶度积比AgCl的溶度积小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．配制100mL 1.0mol/LNa2C03溶液，下列操作错误的是（　　）
    A．称取无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
    B．容量瓶中原来留有一点蒸馏水，没有干燥
    C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
    D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．乙醇与浓硫酸在140℃时共热：CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
    C．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3$\stackrel{催化剂}{→}$
    D．用18O标记的乙醇与乙酸发生酯化反应：C2H518OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下面是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（　　）
    A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属
    B．在该原电池中，铜作负极
    C．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气
    D．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过

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