某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液，并不断搅拌．知溶液中的离子浓度与Ba（OH）2溶液的体积关系如下：| Ba（OH）2（ml） | 溶液中的总离子浓度（mol/L） |
| 0.0 | 0.30 |
| 5.0 | 0.10 |
| 10.0 | ≈0.00 |
| 15.0 | 0.06 |
分析 （1）溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，根据硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水时溶液中离子浓度的变化情况分析；
当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，氢氧化钡过量，反应的离子方程式 SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
（2）A． 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关；
B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度接近零，但不为0；
C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象不相同，只有后者产生沉淀；
（3）强酸、强碱、大部分盐属于强电解质，水属于弱电解质．
解答 解：（1）开始硫酸电离出氢离子和硫酸根导电，加入氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，随反应进行，溶液中离子浓度逐渐减少，恰好完全反应时浓度几乎为零，故灯泡由亮到暗到熄灭，继续加入氢氧化钡，氢氧化钡电离出氢氧根和钡离子导电，离子浓度增大，灯泡的亮度又增大，
当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，氢氧化钡过量，反应的离子方程式 SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：灯泡由亮到暗到灭再到亮，溶液中有白色沉淀产生；SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
（2）A． 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，故A正确；
B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度接近零，但不为0，水也能电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故B错误；
C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象不相同，盐酸与氢氧化钡反应无现象，硫酸与氢氧化钡反应生成沉淀，故C错误；
故选A．
（3）强酸、强碱、大部分盐属于强电解质，则H2SO4、Ba（OH）2、BaSO4 均为强电解质，水属于弱电解质，故D正确；
故答案为：D．
点评 本题考查溶液的导电能力和离子方程式的书写，题目难度不大，注意与量有关的离子方程式的书写方法，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：选择题
| A． | 等物质的量的水与重水含有的中子数 | |
| B． | 等质量的O2和O3含有的原子数 | |
| C． | 同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 | |
| D． | 等物质的量的铁分别与足量氯气和硫完全反应时转移的电子数 |
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科目：高中化学 来源： 题型：选择题
| A． | 带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键 | |
| B． | 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 | |
| C． | 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 | |
| D． | 非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 |
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科目：高中化学 来源： 题型：多选题
| A． | 1.0 mol•L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的个数为NA | |
| B． | 1.0 L 1.0 mol•L-1NaAlO2溶液中含有的铝原子数为NA | |
| C． | 如图是石墨晶体结构的俯视图，含1 mol C的石墨中六元环个数为$\frac{{N}_{A}}{2}$ | |
| D． | 22.4 L N2中所含的σ键数目为NA |
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