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    【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是

    A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

    C.钠着火产生黄色火焰，自然界中存在游离态钠

    D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

    【答案】C

    【解析】

    A. 钠与氯气在加热的条件下反应生成大量白烟，生成的是氯化钠晶体，故A正确；

    B. 氯气有毒，如果排放到空气中会污染空气，应该用氢氧化钠吸收它，Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O，故B正确；

    C. 钠着火产生黄色火焰，自然界中不存在游离态钠，因为钠的化学性质非常活泼，总是以化合物的形式存在，故C错误；

    D. 石蕊溶液遇酸性气体会变红色，所以管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确；

    答案选C。

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    【题目】固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

    A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在

    B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×103 mol·L1（设冰的密度为0.9 g·cm3）

    C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变

    D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图，下列说法错误的是

    A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

    B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

    C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O

    D．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下图装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；

    （2）锌极为________极，电极反应式为___________________________________；铜极为________极，电极反应式为___________________________________；石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________________；

    （3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO3现有63.9g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1，并得到500mL溶液。

    （1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中发生上述反应的化学方程式______。

    （2）计算完全反应后溶液中NaClO、NaClO3物质的量浓度____、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列内容与结论相对应的是

    选项

    内容

    结论

    A

    H2O(g)变成H2O(l)

    △S>0

    B

    硝酸铵溶于水可自发进行

    因为△S>0

    C

    一个反应的△H>0，△S>0

    反应一定不自发进行

    D

    H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K)

    反应在任意外界条件下均可自发进行

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ______

    (2)该反应为 ______ 反应(选填“吸热”“放热”)．

    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ ．

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO)

    (4)某温度下，平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 ______ ℃．在此温度下2L密闭容器中进行反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，CO2(g)和H2(g)的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为 ______ ．

    (5)在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJmol-1

    反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=b kJmol-1

    反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3

    则△H3= ______ (用含a、b的代数式表示)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是__，烧杯的实际质量为__（最小砝码为5g）。

    （2）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

    有效成分

    NaClO

    规格

    1000mL

    质量分数

    25%

    密度

    1.19g·cm-1

    ①该“84”消毒液物质的量浓度约____ mol·L-1(保留一位小数)。

    ②某同学取20mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。

    ③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用浓硫酸配制稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是__。

    a．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线 b．未经冷却就将溶液转移至容量瓶

    c．溶液定容摇匀后，有少量流出 d．没有洗涤量取浓硫酸的量筒

    e．定容时仰视容量瓶刻度线 f．容量瓶内残留一定量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是(　　)

    A. 电池工作时，实现了将太阳能转化为电能

    B. 铜电极为正极，电极反应式为CO2+4e-+8H+=CH4+2H2O

    C. 电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动

    D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸

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