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    8．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）该实验装置中还缺少的实验仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
    （3）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大、偏小、无影响”）．
    （4）已知稀溶液中，0.2molHCl与NaOH溶液恰好完全反应时，放出11.46kJ热量，写出表示HCl与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，．

    分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
    （3）NH3•H2O是弱电解质，电离吸热；
    （4）根据中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量求出中和热，然后写出中和热的热化学方程式；

    解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，测得中和热数值相等；
    故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
    （3）NH3•H2O是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小；
    故答案为：偏小；
    （4）0.2molHCl与NaOH溶液恰好完全反应时，放出11.46kJ热量，即生成0.2molH2O，所以生成1molH2O反应放热57.3KJ，中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1；
    故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1；

    点评 本题考查学生有关中和热的测定知识，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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    （2）0.2mol•L-1 HR溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度＜NaR的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），混合溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （3）0.2mol•L-1 HR溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1HR溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．若0.1mol•L-1MR溶液的pH=10，0.1mol•L-1HR溶液的pH=3，则前后两种溶液中由水电离的c（H+）比值是107．

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    C．O2-的结构示意图：D．BeCl2的电子式：

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