能说明溶液呈中性的可靠依据是 [ ] A． pH＝7 B． c(H+)＝c(OH-) C． pH试纸不变色 D．石蕊试液不变色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?福建模拟）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成．某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质．
【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似从而具备下列性质呢？
猜想①：

与BaCl₂溶液反应有沉淀生成

；
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案．

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	B．有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生	S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+S0₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水颜色变浅	C． S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O═2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺ S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O═2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“探究‘猜想③’”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．你认为该方案是否正确并说明理由

不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl^-

．
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化．该实验方案是

取少量反应后的溶液．向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了NazS04中的一个O原子而

形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学

性质。

【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂S₂O₄相似而具备下列性质呢?

猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应；

猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【实验探究】基于上述猜想①②，设计实验方案。

	实验操作过程	实验现象或预期实验现象	现象解释 (用离子方程式表示)
	▲	溶液pH=8
猜想①	向Ph=2的硫酸中滴加 Na₂S₂O₃溶液	▲
猜想②	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水颜色变浅	▲

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂S₂O₄的化学性质不相似。

【问题讨论】

(1)甲同学取探究“猜想②”反应后的溶液少量，滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀并

据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否合理并说明理由 ▲ 。

(2)若方案不合理，请你设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃。被氯水氧化 ▲ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。请填写以下空白:

【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似具备下列性质呢？

猜想①：。

猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
猜想②	(1)	溶液pH＝8	———
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	(2)	S₂O₃^2—+2H^＋=S↓+SO₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水颜色变浅	(3)

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。

【问题讨论】

（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由。

（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。该实验方案是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。请填写以下空白:

【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似具备下列性质呢？

猜想①：。

猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
猜想②	(1)	溶液pH＝8	———
向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	(2)	S₂O₃^2—+2H^＋=S↓+SO₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水颜色变浅	(3)

【实验结论】Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。

【问题讨论】

（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由。

（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。该实验方案是。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省安庆市六校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:

【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？

猜想①：________________________。? ?? 猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的（1）（2）（3）。

	实验操作	实验现象或预期实验现象	现象解释（用离子方程式表示）
猜想②		溶液pH约8—10
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液		S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③	向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液	氯水颜色变浅

【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。

【问题讨论】

（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________________________________。

（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是?????????????????????????????? 。

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练习册

高中

初中

小学

能说明溶液呈中性的可靠依据是
[　　]
A．	pH＝7
B．	c(H⁺)＝c(OH^－)
C．	pH试纸不变色
D．	石蕊试液不变色