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    下列混合物的分离可用溶解→过滤→蒸发操作的是（　　）
    A．混有泥沙的食盐B．混有水的酒精
    C．铁粉和铝粉的混合物D．四氯化碳和水
    分离可用溶解→过滤→蒸发操作，则混合物中有一种不溶于水，另一种物质溶于水，
    A．泥沙不溶于水，食盐能溶于水，可以用溶解→过滤→蒸发操作分离，故A选；
    B．水和酒精互溶，应利用蒸馏法分离，故B不选；
    C．铁、Al均不溶于水，不能用溶解→过滤→蒸发操作分离，故C不选；
    D．四氯化碳和水分层，应利用分液法分离，故D不选；
    故选A．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分。
    实验记录以下：
    实验I  从第一瓶溶液中取出25.00 mL，以标准NaOH溶液滴定，滴定结果列于表1中。
    体积(NaOH)/mL
    		pH
    5.0
    		2.2
    10.0
    		2.4

    表
    1

     
    20.0

    		3.0
    24.0
    		3.8
    24.8
    		4.5
    25.0
    		7.0
    25.2
    		9.5
    26.0
    		10.0
    30.0
    		10.7
     
    实验Ⅱ 从第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol／L 的硫酸，再以同一标准NaOH溶液滴定，滴定结果绘于图2中。
    实验Ⅲ 从第一瓶与第二瓶溶液中分别取出25.00 mL与10.00 mL，相互混合之后，再以标NaOH溶液滴定。滴定结果也绘于图2中。
    实验IV 完成实验III后，再加入数滴BaCl2，溶液并无沉淀出现，但若改加草酸钠，则溶液出现白色沉淀。
    (1)进行实验I时，若用酚酞作指示剂，判断达滴定终点对的依据是：_____________________。
    (2)计算标准NaOH溶液的浓度______________mol／L。
    (3)第二瓶溶液成分及其物质的量浓度_______________________、_______________mol／L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有一硝酸钾溶液，其中混入少量KBr、，有人拟用、、KOH和作试剂除去杂质，且最后溶液中只含、、。
    （1）加入试剂的顺序是：                             。
    （2）用离子方程式依次表示所发生的各化学反应                                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
     
    (1)选用方案I时，X应该具有的性质是         ，残留物应该具有的性质是         ；
    (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是       ，有关反应的化学方程式为              ；
    (3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法和合适的主要仪器填写在表格里的空格中
    混合物酒精（水）SiO2（Al2O3）苯（水）Fe2O3（Al2O3）KNO3（NaCl）
    正确的方法______________________________
    主要仪器______________________________．
    （1）正确的方法：a．加酸，过滤b．加碱，过滤c．分液d．加氧化钙，蒸馏 e．溶解、加热、结晶
    （2）主要仪器：Ⅰ．漏斗Ⅱ．分液漏斗Ⅲ．蒸发皿Ⅳ．试管Ⅴ．蒸馏烧瓶．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    下列说法中正确的是（　　）
    A．除去铜粉中混有的少量镁粉和铝粉可加入足量稀盐酸后过滤
    B．可用酒精萃取碘水中的碘
    C．除去Cl2中混有的少量HCl杂质可通入足量NaOH溶液
    D．可用焰色反应鉴别K2CO3和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
    （1）铜粉中混有少量铝粉______；
    （2）FeCl3中混有少量FeCl2______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1所示：

    （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______．
    （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）______．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因______．
    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式______．
    （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______．
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）．
    A、c（Na+）=2c（CO32-）
    B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去混在NO2中的NH3（少量的），可选用的试剂是（　　）
    A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．稀H2SO4D．水

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