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    下列与装置有关的说法正确的是（　　）
    A．图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大
    B．图b中，Mg电极作电池的负极
    C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+
    D．图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀
    A．图a中，铁作阳极，阳极上铁失电子，阴极上氢离子放电，溶液中氢离子浓度降低，故A错误；
    B．图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，铝作负极，故B错误，
    C．图c中，负极上失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应，Cd为负极，故金属活泼性Cd＞Co，故发生的反应为Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C错误；
    D．图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K与N连接，形成原电池，Fe为正极被保护，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为______；放电时，CO32-移向电池的______（填“正”或“负”）极．
    （2）现用氢氧燃料电池进行如图所示实验：
    ①请写出氢氧燃料电池中的电极反应式：
    负极：______；正极：______．
    ②如图装置中，某一铜电极的质量减轻了3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下体积为______L．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O
    充电
    放电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列对该蓄电池推断错误的是：（　　）
    ①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
    ②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
    ③放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
    ④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O-2e-═Fe（OH）2+2H+
    ⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中．
    A．③B．③④C．④D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式______．
    （2）铁电极为______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为______．
    （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在______（填“铁极”或“石墨极”）区，简述理由是______．
    （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为______；丙装置中阴极析出铜的质量为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置工作时实现化学能转化为电能的是（　　）
    A．干电池B．光伏电池
    C．离子交换膜电解槽D．风力发电机

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是______
    a．Fe2O3 b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是______，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是______
    （3）右图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______
    （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（　　）
    A．CuB．FeC．AlD．Ag

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属冶炼的说法正确的是（　　）
    A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定
    B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
    C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳
    D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图完成下列问题：
    在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为     。
    （2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为       。
    （3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的      （填字母序号）
    a. Ba(OH)2           b.Ba(NO3)2          c.BaCl2
    （4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：     。
    （5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、   、  （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。
    （6）写出电解饱和食盐水的离子方程式：                          

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