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    物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)

    A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

    B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

    C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

    D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

     

    B

    【解析】

    试题分析：A.硫酸钠、氯化钾是强酸强碱盐显中性，氯化铁是强酸弱碱盐，水解显酸性，A错误；B.由于硅酸酸性小于碳酸的酸性，所以硅酸钠溶液碱性强于碳酸钠溶液，硝酸钾溶液显中性，氯化铵水解显酸性，B正确；C.磷酸的pH<7,硫酸钠的pH=7，故C错误；D.碳酸氢钠水解显碱性，乙醇显中性，醋酸和盐酸显酸性，pH由大到小的顺序为NaHCO3、C2H5OH、CH3COOH、HCl，D错误；答案选B

    考点：pH的大小比较、盐类的水解

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省厦门市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．铁粉与稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑

    B．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O = Na++ 2OH- + H2↑

    C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2O

    D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省宝鸡市岐山县高一上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

    A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.0 mol·L-1氯化钙溶液

    C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高二上学期9月培优复习化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：

    酸

    电离常数(Ka)

    酸

    电离常数(Ka)

    CH3COOH

    1.8×10-5

    HCN

    5×10-10

    H2CO3

    Ka1 = 4.2×10-7

    HClO

    3×10-8

    Ka2 = 5.6×10-11

    （1）用方程式表示HCN溶液显酸性的原因：______________________________。

    （2）上述四种酸中，酸性最强的是 ；

    （3）25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

    （4）在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为 ；

    （5）向pH=4的CH3COOH溶液中，加入下列物质，能使CH3COOH电离平衡向逆向移动的是：_________________。

    ①加入少量NH4Cl固体 ②加入等体积pH=5的盐酸

    ③加入少量Na2CO3固体 ④加入等体积0.01 mol/L的CH3COONa 溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高二上学期9月培优复习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    t℃时，水的离子积为Kw，该温度下混合可溶性一元酸HA和一元碱BOH。以下说法可确认混合后溶液一定呈中性的是（ ）

    A．pH=7 B．c(A—) + c(OH—) = c(H+) + c(B+)

    C．c(A—) = c(B+) D．c(OH—) =

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A(g)+B(s) C(g)+D(g) △H<0，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B。回答下列问题：

    （1）如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率 （填“变大”、“变小”或“不变”）；

    （2）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （3）100℃时，该反应达到平衡后，D的浓度为0.02mol/L，改变反应温度为T，c（A）以0.001mol/(L·s)的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是 ；

    ②温度T时，反应达到平衡后，将反应容器的体积减少一半。平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对可逆反应2SO2＋O22SO3，下列叙述正确的是( )

    A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1

    B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

    C．反应达到平衡后，再加入催化剂，平衡不移动，反应速率不再加快

    D．当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)

    （1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 _______ 。

    （2） 等质量的CH4与 NH所含电子数之比是___ ，质子数之比是___ 。

    （3）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别为_ ; ___ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省五校协作体高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：

    H2O2+ IH2O+IO 慢 H2O2+ IO H2O+O2+ I 快

    下列有关该反应的说法正确的是

    A．反应速率与I浓度有关

    B．IO也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98kJ·mol-1

    D．

     

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