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    铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响．
    铜器表面有时会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去．试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：除去铜绿而不损伤器物可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，铜不与盐酸和硫酸反应．
    解答： 解：可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，生成可溶于水的铜盐和二氧化碳气体、水．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
    故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑．
    点评：本题重点考查了铜及其化合物的化学性质和用途，书写化学方程式要熟练掌握物质性质和反应实质，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．
    （1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为
     
    ；氯水中具有强氧化性的分子有
     
    、
     
    ．
    （2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：
    ①猜想：
    a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；
    b．是
     
    ．
    ②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为
     
    ，则证明“猜想a”正确；若现象为
     
    ，则“猜想b”正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能与碘水反应显蓝色的是（　　）
    A、酒精B、醋酸C、淀粉D、葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尼泊金酸的结构简式为：HO COOH
    （1）尼泊金酸的分子式为
     
    ．
    （2）尼泊金酸不具有的性质是
     
    （填序号）．
    a．可溶于水
    b．通常状况下呈固态
    c．发生消去反应
    d．遇FeCl 3溶液显紫色
    （3）1mol尼泊金酸与下列物质反应时，最多可消耗
     
    （填序号）．
    a．4mol H 2  b．2mol NaHCO 3c．2mol Br 2   d．2mol Na 2CO 3
    （4）将尼泊金酸与足量NaOH溶液混合后反应，生成的有机物结构简式为
     
    ．
    （5）尼泊金酸有多种同分异构体，写出一种符合以下条件且含有苯环的同分异构体的结构简式：①酯类
     
    ；②醛类
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某基态原子的N能层上有2个电子，他对应的二价阳离子所含质子数不可能为（　　）
    A、22B、25C、26D、29

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在200mL氯化铁和氯化铝的混合液中，Fe3+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.8mol/L．要使Fe3+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为（　　）
    A、30mLB、110mL
    C、90mLD、180mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    27.4g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200ml、2mol?L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）
    A、11.7g
    B、23.4 g
    C、26.5g
    D、58.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是（　　）
    A、①③④B、①④⑤
    C、②④D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍．请回答下列问题．
    （1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为
     
    ．
    （2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲．

    若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是
     
    （填选项编号，A．升温 B．降温 C．加压 D．减压  E．加催化剂），t2
     
    5min （填“＞”，“＜”或“=”下同）．
    （3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量
     
    0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）．
    （4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙．
    ①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是
     
    ；
    ②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是
     
    ．

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