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    海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图：

    回答下列问题：
    （1）操作A的实验名称为：   ▲   ，B的化学式为   ▲   
    （2）镁是活泼的金属，能在二氧化碳中燃烧，反应方程式为：       ▲            
    （1）过滤 (1分)， NaOH (2分)
    （2）2Mg+CO22MgO+C  (3分) 
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属中，按照人类冶炼史由远及近的顺序正确的是
    A．铜铁钛铝B．铁铜钛铝
    C．铜铁铝钛D．铁铜铝钛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
    A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
    B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质
    C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
    D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物
    B．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
    C．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质
    D．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要石灰石

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。回答下列问题：
    （1）发生器中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，发生器中鼓入空气的作用可能是　　     　（选填序号）。
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性  b．稀释ClO2以防止爆炸  c．将NaClO3还原为ClO2
    （2）吸收塔内反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                               　。
    （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是　      　　（选填序号）。
    a． Na2O2       b． Na2S        c．FeCl2 
    （4）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　 　　　（选填序号）。
    a．蒸馏     b．蒸发    c．灼烧    d．过滤     e．冷却结晶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4分）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
    ⑴生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的               ，其生产原料不需要使用石灰石的是              。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：                                  。
    ⑵金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的          ，发生电化学腐蚀。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今年1月，我国J20飞机首飞，标志着我国的材料技术取得了长足进步，下列关于材料的说法中，正确的是
    A．聚乙烯是天然高分子材B．所有的橡胶都是天然高分子材料
    C．钢化玻璃和玻璃钢是同种材料D．高分子分离膜是具有特殊分离功能的高分子材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
    （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是        。
    （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
    ①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：        。
    ②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
    △H="-35.4" kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是            。
    ③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应
    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。
    I．H2的转化率为        ；
    II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=     mol。
    III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向       反应方向移动（填“正”或“逆”）；
     
    在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，
    CO浓度与时间的变化趋势曲线。
    （3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。

    持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
    ①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为    ；
    ②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为      ；
    ③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为      ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注。下图是最近研发出的天然气利用新途径：首先甲烷在催化剂作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然后一氯甲烷在400°C的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃。

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比（相同条件）为           。
    （2）由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为       。
    （3）按最佳反应投料比，若该途径中的第一步“甲烷氧氯化反应”的转化率为80%，经除水、分离出混合物中的一氯甲烷后，剩余CH4、O2和HCl全部留用并投入第二轮次生产；第二步一氯甲烷反应生成含有乙烯、丙烯、丁烯和氯化氢的混合气体，碳原子的利用率为90%，分离出其中的烯烃气体后，剩余HCl也全部留用并投入第二轮次生产，则：
    ①标准状况下，1m3甲烷经过一轮反应可得到        kg乙烯、丙烯、丁烯的混
    合气体。
    ②为了与第一轮次得到的等量的低碳烯烃，第二轮次反应投料时，需补充的CH4、
    O2和HCl的体积比为（相同条件）      。（请写出①和②的计算过程）

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