下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）
（1）已达平衡的反应
，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
（2）已达平衡的反应
，当增大
的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高
（3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
（4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．（1）（4） B．（1）（2）（3）
C．（2）（3）（4） D．（1）（2）（3）（4）
科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第五次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是
A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)＞c(CH3COOH)
B．c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）
C．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）
D．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+）
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东汕头金山中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下列反应中，HCl作为氧化剂的是
A．HCl+AgNO3 ═HNO3+AgCl↓ B．Mg+2HCl ═MgCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl ═MnCl2+Cl2↑+2H2O D．Au+HNO3+4HCl ═HAuCl4+NO↑+2H2O
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题
反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是
A．v（A）=0.5mol（L•min） B．v（B）=0.9mol（L•min）
C．v（C）=1.2mol（L•min） D．v（D）=0.4mol（L•min）
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。
（1）滴定时应选用 作指示剂；
（2）判断到达滴定终点的实验现象是 。
（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：
实验编号 | V(烧碱溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
初读数 | 末读数 | ||
1 | 20.00 | 0.80 | 21.00 |
2 | 20.00 | 1.00 | 20.80 |
3 | 20.00 | 0.20 | 22.80 |
依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。（小数点后保留两位数字）
（5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：
准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)，
根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：
①v1>v2 ②v1=v2 ③v1<v2
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科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题
下表是常温下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况：
回答下列问题：
（1）A组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c（Na+）-c（A-）=______ mol•L-1（填具体数字）。
（2）由B组混合液pH=7可推知，V1____V2。
（3）C组混合液中，pH＞7的原因是________。
（4）0.01mol•L-1NaHD溶液中，水的电离度（已电离的量与初始总量之比）=________。
（5）仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题
用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关说法，正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA
B．500mL1mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量为2mol
C．25℃，101KPa下，11.2LCO2中所含氧原子个数小于NA
D．2.7gAl与足量稀盐酸反应，转移0.2NA个电子
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川唐徕回民中学高一上10月化学卷（解析版） 题型：计算题
现有m g某气体X2,它的摩尔质量为M g·mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
（1）该气体的物质的量为____________________mol.
（2）该气体所含原子总数为_______________________个.
（3）该气体在标准状况下的体积为____________________L.
（4）该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为__________________.
（5）该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为__________________mol·L-1.
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