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    【题目】下列实验操作中，仪器使用不正确的是（ ）

    A. 熄灭酒精灯用灯帽盖灭

    B. 加热烧杯时垫石棉网

    C. 在量筒中稀释浓硫酸

    D. 制取乙烯时，温度计插入混合液中

    【答案】C

    【解析】

    A．灯帽盖灭使火焰与空气隔绝，使火焰缺少了燃烧需要的氧气，故A正确；

    B．加热烧杯时垫石棉网，受热均匀，防止炸裂，故B正确；

    C．量筒不能用来稀释溶液，应在小烧杯中稀释，故C错误；

    D．制取乙烯时温度计测量反应液的温度，应插入混合液中，故D正确。

    故答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活现象与胶体性质无关的是( )

    A.盐卤点豆腐

    B.高压直流电除烟尘

    C.江河入海口处“三角洲”的形成

    D.过滤除去氯化钠溶液中的泥沙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。下列叙述中错误的是( )

    A. 镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2

    B. 铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子

    C. 钠元素离子半径比铝离子半径大

    D. 金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．镁元素基态原子的核外电子排布式是：1s22s22p63s2，A正确；B．铝元素原子核外共有13种不同运动状态的电子，B错误；C．钠元素离子半径比铝离子半径大，C正确；D．金属铝与钠的最高价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，D正确，答案选B。

    考点：考查核外电子排布、微粒半径等有关判断

    【题型】单选题
    【结束】
    17

    【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

    （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

    （3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

    ①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

    轨道能量由低到高排列顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。以钼精矿（主要成分为MoS2）为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。

    （1）Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价为____________；

    （2）在焙烧反应中，每生成1mol MoO3时转移电子数为：_______ (以NA表示阿伏加德罗常数的值)；

    （3）操作1中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为_____；

    （4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因______________________________________；

    （5）结晶操作前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-，SO42-的最大去除率是_____（结果保留一位小数）[已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1，(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ba(OH)2引起的溶液体积变化忽略。]

    （6）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①试分析I、II曲线变化趋势不同的原因________________________________________

    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是_________________________________________________。

    ③要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出了五种元素的相关信息，其中X、Y、Z、W为短周期元素。

    元素

    相关信息

    X

    在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料

    Y

    工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障

    Z

    植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂

    W

    室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

    M

    它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、楼房等

    根据上述信息填空：

    (1)Y元素的基态原子含有几个能层：________，其中第二能层中有哪几个能级：________；画出W的原子结构示意图：________。

    (2)Z与X形成的某一化合物能和Z与Y形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式：_______。

    (3)某矿藏主要含W、M两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出该生产过程中第一阶段主要反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子晶体晶胞结构如图所示，()X位于立方体的顶点，(○)Y位于立方体的中心，试分析：

    (1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________。

    (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。

    (3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX＝________(填角的度数)。

    (4)若该立方体的棱长为a cm，晶体密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，则该离子化合物的摩尔质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能导电的是（ ）
    A.石墨
    B.葡萄糖
    C.氯化钠固体
    D.干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，属于红棕色的是（ ）

    A. N2O4 B. NH3 C. NO2 D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

    A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

    C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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