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    把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀H2SO4中，直到铁片全部溶解。经分析，溶液中无Fe3+离子，且生成的Fe2+离子与反应产生氢气的物质的量之比为10∶7。原混合物中单质铁的质量分数是(    )

    A．26％

    B．74％

    C．88％

    D．95％

     

    答案：B
    提示：

    		发生的反应为

    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

    Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

    2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

    且Fe和都转化成Fe2+离子，设原混合物中，Fe为mol，为mol，则，计算可求和

     


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    A.26％

    B.74％

    C.88％

    D.95％

     

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    1. A.
      1：1
    2. B.
      2：5
    3. C.
      4：1
    4. D.
      3：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：5C．4：1D．3：1

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    把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）
    A．1：1
    B．2：5
    C．4：1
    D．3：1

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