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    15．下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是（　　）
    A．酒精与水以任意比互溶B．用纯碱洗涤油脂
    C．氨易溶于水D．用苯将溴水中的溴萃取出来

    分析 A、乙醇和水都为极性分子，且之间可形成氢键；
    B、纯碱溶液呈碱性促进油脂的水解；
    C、氨和水都为极性分子，且之间可形成氢键；
    D、苯和溴都是非极性分子．

    解答 解：A、乙醇和水都为极性分子，且之间可形成氢键，乙醇与水混溶，故A正确；
    B、纯碱溶液呈碱性促进油脂的水解，所以不能用“相似相溶”原理解释，故B错误；
    C、氨和水都为极性分子，且之间可形成氢键，能用“相似相溶”原理解释，故C正确；
    D、苯和溴都是非极性分子，所以用苯将溴水中的溴萃取出来，能用“相似相溶”原理解释，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及沸点高低的比较，氢键，相似相溶等问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    5．下列3种有机化合物A：CH2=CH-CH3    B： C：CH3CH2OH
    （1）写出化合物A、C中的官能团的名称碳碳双键、羟基．
    （2）A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为．
    （3）B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸，写出苯甲酸与C物质在浓硫酸中共热发生酯化反应的化学方程式：+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （4）草酸（乙二酸）与乙二醇按1：1生成聚乙二酸乙二酯的反应方程式为n HOCH2CH2OH+n HOOC-COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +（2n-1）H2O．
    （5）苯酚钠中通入二氧化碳的反应方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．

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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷
    B．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同
    C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物
    D．某有机物的结构简式为，1mol该有机物通过消去反应脱去1 molHCl时，能得到5种不间产物（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列做法不正确的是（　　）
    A．二氧化硫用作食品防腐剂
    B．明矾用于水的净化
    C．盛放氢氧化钠溶液时，使用带橡皮塞的磨口瓶
    D．在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13 mol•L-1
    B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
    C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
    D．1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
    （3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2X10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步产生的H+抑制第二步电离；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
    ②H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为 （HO）SeO2和 （HO）2SeO2．H2SeO3中Se为+4价，而H2SeO4中Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H+．

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    7．氨的合成是一项重要的化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

    （1）反应N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
    （2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436X946
    则表中X的值是391．
    （3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂．

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    4．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表．J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    J
    R
    （1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
    （2）J和氢组成10电子的化合物，其分子式为CH4．
    （3）M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

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    5．已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是（　　）
    A．升高反应体系的温度，可使反应速率变大
    B．该反应中N2不可能100%转化为NH3
    C．该反应达到平衡状态时，N2、H2和NH3三者的浓度一定相等
    D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度

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