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    10．已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O     NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
    根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是（　　）
    A．1mol O2和4mol NO2B．1mol O2和4mol NO
    C．1mol NO和5mol NO2D．4mol NO和1mol NO2

    分析 二氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO和氧气、水反应方程式为4NO+2H2O+3O2=4HNO3，硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸盐，根据方程式知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，如果混合气体是氮氧化物，NO、NO2的物质的量之比＞1：1，则NO有剩余，如果NO、NO2的物质的量之比≤1：1，则氮氧化物没有剩余，据此分析解答．

    解答 解：A．二氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根据方程式知，二者恰好反应生成硝酸，硝酸和过量NaOH反应生成硝酸钠，所以氮氧化物能被完全吸收，故A不选；
    B．一氧化氮和氧气和水反应方程式为4NO+2H2O+3O2=4HNO3，硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠，根据方程式知，NO有剩余，所以氮氧化物不能完全被吸收，故B选；
    C．根据方程式知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物质的量之比＜1：1，氮氧化物完全被吸收，故C不选；
    D．该混合气体是氮氧化物，根据NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物质的量之比＞1：1，所以氮氧化物不能完全被吸收，故D选；
    故选BD．

    点评 本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意：单纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    20．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨．从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（　　）
    A．铝B．硅C．铁D．钙

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    1．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式
    （1）Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-；
    （2）H2SO3H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；
    （3）氨水NH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在反应3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是（　　）
    A．物质的量之比为2：1B．质量比为2：1
    C．质量比为 1：2D．物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（　　）
    A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8
    B．将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色
    C．白磷易溶于水，不能保存在水中
    D．高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我们日常所见到的颜色鲜艳的花果，如红、黄、蓝、绿色水果，都含有类黄酮，类黄酮为这类花果提供了植物色素．科学研究发现，类黄酮这一化学物质，在人体内经细菌分解就会转化为二羟基苯甲酸，它有抑制甲状腺功能的作用．二羟基苯甲酸的结构简式为：，对于二羟基苯甲酸的下列说法，不正确的是（　　）
    A．二羟基苯甲酸既具有羧酸的性质，又具有酚的性质
    B．1mol二羟基苯甲酸只能与1mol NaOH发生中和反应
    C．二羟基苯甲酸溶液中滴加三氯化铁溶液，可以得到紫色溶液
    D．二羟基苯甲酸可通过甲苯的氧化、取代、水解等反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）盐酸浸取水钴矿时为提高浸出率可采取的有效措施有研磨、搅拌、升温、适当增加酸的浓度、增加浸出时间（答一条即可），写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出该反应的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （2）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （3）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是蒸发（浓缩）、冷却（结晶）和过滤．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．其使用的最佳pH范围是B．

    A．1.0～2.0        B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5        D．5.0～5.5
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO42-、Cl-外还有（　　）
    A．Zn2+、Cu、Fe2+B．Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+
    C．Zn2+、Cu2+、Fe2+D．Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
    B．300 mL 2 mol•L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    C．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    D．在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

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